determinacion ley de gases
Páginas: 4 (924 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2014
DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR DE LÍQUIDOS VOLÁTILES.APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES”
INTRODUCCIÓN
Las sustancias con presión de vapor elevada (como la gasolina) se evaporanmásrápidamente QUE aquellas con presión de vapor baja (como el aceite paramotor). Cuando un líquido se evapora fácilmente, decimos que es volátil. Lapresión de vapor es lapresión, para unatemperaturadada, enla que la faselíquiday elvaporse encuentran enequilibrio dinámico; su valor esindependiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existanambas.La volatilidad es la capacidad deuna sustancia de evaporarse a unatemperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menor seala temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil. (R. Nelson Smith, ConwayPierce – 2001)1.
PROCEDIMIENTO
1. En un matraz Erlenmeyer de 125-250 ml de capacidad, un trozo de papel de aluminio para tapar la boca del matraz y una banda de hule o un alambre para sujetar el papelde aluminio. (En nuestro caso una banda de hule).
2. Pesamos todo el conjunto.
3. Introducimos 3-5 ml de un líquido desconocido (cuyo punto de ebullición sea inferior al del agua) y sujetamos elaluminio alrededor de la boca del matraz con la banda de hule.
4. Con un alfiler delgado hacemos una perforación pequeña, en el centro del aluminio.
5. Colocamos el matraz en un beaker con aguahirviendo.
6. Inclinamos y mantuvimos casi completamente sumergido, deteniéndolo con una pinza como lo muestra la Fig. 1. Añadimos unas perlas de ebullición al beaker. Bajo estas condiciones, ellíquido del matraz se vaporiza y el exceso de vapor escapa a través del orificio de alfiler.
7. Después de que se haya consumido todo el líquido y ya no salgan vapores por el orificio (nos aseguramosde que no se condense el líquido en la boca del matraz), medimos la temperatura del agua, suspendemos el calentamiento y esperamos que el agua deje de hervir.
8. Retiramosel matraz del beaker...
DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR DE LÍQUIDOS VOLÁTILES.APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES”
INTRODUCCIÓN
Las sustancias con presión de vapor elevada (como la gasolina) se evaporanmásrápidamente QUE aquellas con presión de vapor baja (como el aceite paramotor). Cuando un líquido se evapora fácilmente, decimos que es volátil. Lapresión de vapor es lapresión, para unatemperaturadada, enla que la faselíquiday elvaporse encuentran enequilibrio dinámico; su valor esindependiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existanambas.La volatilidad es la capacidad deuna sustancia de evaporarse a unatemperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menor seala temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil. (R. Nelson Smith, ConwayPierce – 2001)1.
PROCEDIMIENTO
1. En un matraz Erlenmeyer de 125-250 ml de capacidad, un trozo de papel de aluminio para tapar la boca del matraz y una banda de hule o un alambre para sujetar el papelde aluminio. (En nuestro caso una banda de hule).
2. Pesamos todo el conjunto.
3. Introducimos 3-5 ml de un líquido desconocido (cuyo punto de ebullición sea inferior al del agua) y sujetamos elaluminio alrededor de la boca del matraz con la banda de hule.
4. Con un alfiler delgado hacemos una perforación pequeña, en el centro del aluminio.
5. Colocamos el matraz en un beaker con aguahirviendo.
6. Inclinamos y mantuvimos casi completamente sumergido, deteniéndolo con una pinza como lo muestra la Fig. 1. Añadimos unas perlas de ebullición al beaker. Bajo estas condiciones, ellíquido del matraz se vaporiza y el exceso de vapor escapa a través del orificio de alfiler.
7. Después de que se haya consumido todo el líquido y ya no salgan vapores por el orificio (nos aseguramosde que no se condense el líquido en la boca del matraz), medimos la temperatura del agua, suspendemos el calentamiento y esperamos que el agua deje de hervir.
8. Retiramosel matraz del beaker...
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