Determinacion Masa Molar Magnesio

TRABAJO PRÁCTICO N° 2
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO
Objetivos del TP:
Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio.
Resolver un problema experimental aplicado a laecuación general de gas ideal.
Practicar el uso de tablas.
Indicar posibles causas de error en el laboratorio.
Introducción:
En la determinación de la masa molar del magnesio, se mide el volumen dehidrógeno
desprendido, cuando una masa conocida del magnesio reacciona con exceso de ácido clorhídrico,
según la siguiente ecuación química:
Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
De acuerdo con lasrelaciones estequiométricas, el número de moles de hidrógeno obtenido
es igual al número de moles de magnesio que reaccionaron y teniendo en cuenta la ecuación de
los gases ideales:
PV = nRT ⇒ nH2=PH2 VH2 / RT y como nH2 = nMg resulta MMg = m mg / nMg
PARTE EXPERIMENTAL
Material necesario: Tira de Mg de masa conocida. Erlenmeyer de 250 mL. Tubo de
desprendimiento. Cristalizador. Probeta de100mL. Solución de ácido clorhídrico de concentración
conocida.
Armar el aparato de acuerdo con la figura, y constatar que los tapones presionen
herméticamente, como así las tubuladoras noregistren pérdidas.

H2(g) + vapor agua

h agua

agua
cinta de Mg
Solución de

HCl

EXPERIENCIA:
1. Medir con probeta 40 cm3 de HCl 1M y colocarlos en un erlenmeyer.
2. Pesar la cinta de Mg omedir su longitud, a fin de determinar su masa según
densidad lineal (el ATP y/o JTP le dará las instrucciones correspondientes).
3. Llenar un cristalizador o un vaso de precipitados de adecuadacapacidad con agua
potable (no destilada), e introducir en el mismo la probeta invertida llena de agua, de
modo que no queden burbujas de aire.
4. Sacar 1/3 del agua del cristalizador a fin de evitardesbordamiento de agua cuando
se produzca la reacción.
5. Medir la temperatura del agua.
6. Introducir el extremo libre del tubo de desprendimiento dentro de la probeta,
evitando la entrada de...