determinacion peso molecular



Instituto Tecnológico de la Laguna

Laboratorio Integral II

Ing. Fernando Miranda Aguilar

Práctica #4
“Determinación del peso molecular”

Fecha de ejecución: 20/Febrero/2014
Fecha de entrega: 05/Marzo/2014

Ana Cristina Jiménez Araluce
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Objetivo
Obtener el peso molecular de un compuesto no volátil por crioscopia y la constante crioscópica (K)correspondiente.

Marco teórico
En general, cuando un soluto (s) se disuelve en un disolvente líquido (d), el punto de congelación de éste disminuye. Este fenómeno es una de las propiedades coligativas, es decir, una propiedad cuya magnitud depende primariamente del número de moles del soluto disuelto con relación a una determinada cantidad de disolvente. Supongamos una pequeña cantidad de soluto disueltaen un disolvente, que se encuentra en equilibrio con el disolvente sólido. En el desarrollo siguiente se hacen dos suposiciones: a) el soluto es insoluble en el disolvente sólido; b) la disolución es diluida. Todas las propiedades coligativas tienen en común el que no dependen de la naturaleza del soluto, sino del número demoléculas de soluto presentes con respecto al número total de moléculas.Cuando se extrae calor de un líquido, su temperatura caerá hasta que alcance la temperatura a la cual se funde. Si se sigue extrayendo calor, el líquido retorna a su fase sólida. Este proceso se conoce como congelación o solidificación. La cantidad de energía necesaria para convertir una cantidad específica de un sólido al estado líquido, a una temperatura determinada, se llama calor de fusión delsólido. Cada sólido puro posee un calor de fusión único que depende de la naturaleza del cristal y de las fuerzas de atracción que existen entre las partículas. Los calores de fusión se expresan en términos de calorías por gramo o Kcal./mol. Cuando se calienta el hielo a 0ºC y se empieza a fundir, se requieren 79.7 cal para fundir cada gramo de agua: 79cal/g (1.44 cal/mol calor molar defusión).Las propiedades de las soluciones diluidas de solutos no volátiles que son función de las características del disolvente e independientes de cualquier aspecto del soluto excepto su concentración en la solución, son conocidas bajo el nombre de propiedades coligativas. Reciben este nombre al hecho de encontrarse unidas por ese origen común. Las propiedades coligativas son: disminución de la presión devapor, descenso de la temperatura de solidificación, elevación de la temperatura de ebullición y presión osmótica. Estas propiedades dependen sólo del número de moléculas presentes y no de la naturaleza química de dichas moléculas, por tal razón se dice que dichas propiedades son coligativas; tienen su valor en el punto más bajo del potencial químico. Disminución de la temperatura de Fusión: Alenfriar una solución diluida, se alcanza eventualmente una temperatura en la cual el solvente sólido comienza a separarse. En el punto de congelación la presión de vapor del sólido y del líquido es la misma, es la temperatura a la cual el disolvente sólido y la solución están en equilibrio. Si la solución tiene un soluto no volátil, tiene una presión de vapor más baja; el disolvente sólido debe deestar en equilibrio con una solución a temperatura más baja que aquella a la cual estaría en equilibrio con el disolvente puro; las soluciones se congelan a temperaturas menores que el solvente puro. Si en lugar de un líquido puro tenemos una disolución, un líquido al que sele ha agregado otra sustancia llamada soluto, cuando disminuimos la temperatura, las moléculas del soluto impiden que se unanentre sí las del líquido, interponiéndose entre ellas. Con esto, ahora el líquido no solidifica como cuando está puro, sino a una menor temperatura: disminuye su punto de fusión, este hecho se conoce como descenso crioscópico. Cuanto mayor sea la cantidad de soluto añadida al líquido, mayor será también el descenso crioscópico de la disolución. En una disolución diluida las moléculas del soluto...