Determinacion Potenciometrica

DETERMINACIóN POTENCIOMÉTRICA DE Cloruros

RESUMEN

-------------------------------------------------
Se determinó las concentraciones de iones cloruro (Cl–)presentes en una misma soluciónproblema a través de su valoración potenciométrica con AgNO3 111.0±0.8mM previamente estandarizado con NaCl, empleando un electrodo metálico de Ag como electrodo indicador y un electrodo de Plata/Clorurode Plata saturado como electrodo de referencia; además, se calculó los pKps de la sal insoluble AgCl a través de la linealización de la ecuación de Nernst y los potenciales de celda obtenidos en cadaadición de titulante; obteniéndose: [Cl–]= ……………, pKps(AgCl)= ………………….

CáLCULOS Y RESULTADOS













Para la estandarización del AgNO3 se empleó (31.0±0.1)mg de NaClcomo patrón primario, con la estequiometria de la siguiente reacción


31.0±0.1mg de NaCl×1 g NaCl1000mg NaCl×1 mol NaCl58.343g NaCl×1 mol AgNO31 mol NaCl 4.60±0.03mL×1L1000mL=111.0±0.8mMDISCUSIóN

Las mediciones potenciométricas proporcionan un método altamente selectivo para la determinación cuantitativa de numerosos cationes y aniones, en esta oportunidad se realizaronvaloraciones potenciométricas con AgNO3 para la determinación simultánea de los aniones Cl– presentes en una solución problema empleando un electrodo indicador metálico de plata y un electrodo dereferencia de plata/cloruro de plata saturado. El electrodo indicador se comporta, en esta ocasión, como un electrodo de segunda especie ya que por medio de él se determina, de forma indirecta, la presenciade estos aniones; estos electrodos no solo sirven como electrodos indicadores de sus propios cationes sino que también responden a la actividad de aniones que forman precipitados poco solubles ocomplejos estables con estos, en este caso Cl–. El electrodo indicador de plata puede ser un tipo de barra comercial o simplemente un alambre pulimentado 4

Las gráficas …. y ….. revelan que la...