determinacion propiedades fisicas

Informe #2 - Determinación de Propiedades Físicas
I. Punto de Fusión
I.Cuadro de resultados parte A.1. (Mel- Temp)

NAFTALENO
ACIDO ACETILSALICILICO
ANTRACENO
ACETANILIDA
PTO.FUSION TEORICO
80
138
218
115
PTO. FUSION (GOTEO)
81.4
136.9
215
115.1
PTO. FUSION (TOTAL)
83.2
138.5
217
117.3

II.Cuadro de resultados parte A.2 (Fisher-Johns)

NAFTALENO
ACIDO ACETILSALICILICOANTRACENO
ACETANILIDA
PTO.FUSION TEORICO
80
138
218
115
PTO. FUSION (GOTEO)
67
125
160
104
PTO. FUSION (TOTAL)
75
146
220
120



1. 2.



3. 4.




Figura 1
Estructuras moleculares
Naftaleno - 2.Ácido Acetilsalicílico -3.Antraceno - 4.Acetanilida

Para este procedimiento buscamos los puntos de fusión con dos equipos distintos para el naftaleno C10H8 de masa molar 128,18 g/mol, el ácido acetilsalicílico C9H8O4 con una masa molar de 180, 1 g/mol, el Antraceno  C14H10 con masa molar de 178.23 g mol-1 y de la acetanilida C8H9NO mm con masa molar de 135,17 g/mol.
Un factor que influye mucho en el punto de fusiónes le empaquetamiento de las moléculas, este se basa en cómo se acomodan las moléculas dentro de redes cristalinas, esto mediante la relación del volumen que ocupan los átomos, tomándolos como esferas del mismo diámetro, en celdas unitarias de un material y el volumen de la celda unitaria calculado en base de su radio atómico; como resultado de esto se obtiene un numero indicador de que tansólido o compacto es el arreglo de átomos de un material, propiedad de la que depende en gran parte los puntos de fusión y ebullición de las sustancias. Entre más sólidas sean, mayor energía será necesaria para romper los enlaces entre sus átomos y así también mayor su punto de fusión. En este caso el antraceno es quien tiene punto de fusión mas alto, esto por la organización de sus moleculas y susfuerzas intermoleculares ocupa un punto de fusión elevado para poder romper estos enlances, siguiéndole a este el acido acetilsalicílico, la acetanilida y por ultimo el naftaleno con fuerzas mas fáciles de romper siendo asi su punto de fusión mas bajo.
 Se aprecian diferencias entre los datos obtenidos en ambos equipos, esto podría ser que las sustancias no estén completamente puras ya que con lamanipulación de varias personas en el laboratorio se podrían mezclar, así como el efecto que podrían causar el aire y otras partículas en el ambiente. También depende de los equipos, en caso que hayan sido manipulados de manera incorrecta esto también afecta los resultados, en el caso del Fisher- Jonhs el equipo fue enfriado con un beaker con hielo sin embargo pudo no enfriar completamente estoacelerando el proceso de fusión en las sustancias siguientes.

Para la toma de estas temperaturas usamos el método mel-temp, con este debemos tener cuidado al manipular los capilares para evitar que se quiebren así como el buen uso del equipo, con el Fisher- Johns debemos tener cuidado a la hora de retirar los cubre objetos y limpiar el equipo, así también cuidado a la hora de manipular lostermómetros ya que es muy fácil que estos lleguen a quebrarse.

II. Punto de Ebullición
III.Cuadro de resultados parte B- método mini

TEORICO
LABORATORIO
VALOR CORREGIDO NOMOGRAMA
VALOR CORREGIDO FORMULA*
TERBUTANOL
83
78


N-BUTANOL
117.5
110


2-BUTANOL
99
106


N.PROPANOL
97
94


*P.Eb.x= P.Ebx760torr-((273+P.Ebx760torr)x(760-x)/10000)




1.2.



3. 4.


Figura 2
Estructuras Moleculares
1. Terbutanol – 2.n-butanol – 3. 2 butanol – 4. n-propanol

Cuando le suministramos calor a los líquidos, la temperatura aumenta, disminuyendo la densidad y la tensión superficial. Así aumentan las distancias intermoleculares y la...