Determinacion volumetrica del cobre
Páginas: 7 (1585 palabras)
Publicado: 11 de enero de 2015
Informe:
“Determinación Volumétrica del Hierro y el cobre”
CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco Teórico
4. Materiales
5. Procedimiento Experimental
6. Cálculos
7. Conclusiones
8. Recomendaciones
9. Reseña Bibliográfica
1. INTRODUCCIÓN
El cobre es un elemento químico de numero atómico 29 y símbolo Cu. Es uno de los metales más importantesindustrialmente. Decoloración rojiza es dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad.
En la mayoría de sus componentes presenta estados de oxidación bajos, sien el más común el +2, aunque también algunos con+1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido de cobre (I) (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido decobre (II) (CuO).Existen diversas aleaciones metálicas basadas en el cobre, entre las que se destacan: El bronce y el latón.
Este método analítico tiene por objeto establecer el protocolo para determinar el contenido de cobre (II) soluble en materiales técnicos y formulaciones. El yodo es soluble en agua en una proporción de 0.001 moles por litro a temperatura ambiente, en presencia de yodurossolubles aumenta la solubilidad por formación de complejo triyoduro (I3)
La yodometria es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro son adicionados a una solución conteniendo el agente oxidante, que reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio, mientras que la yodimetria son los métodos Losoxidantes más fuertes oxidan los iones yoduro a yodo y los reductores fuertes reducen el yodo a yoduro. Por este motivo, los métodos volumétricos involucrando el yodo se dividen en dos grupos:
Los métodos indirectos (yodometria), en que los oxidantes son determinados haciendo los reaccionar con un exceso de iones yoduro y determinándose el yodo liberado con un reductor estándar, como eltiosulfato de sodio (p. ej.: determinación de halógenos, determinación de ozono, determinación de hierro (Fe+3)
Los métodos directos (yodimetría), en que se utiliza una solución estándar de yodo para determinarse reductores fuertes, generalmente en medio neutro o ligeramente ácido.
2. OBJETIVOS
Determinar el porcentaje de masa del hierro en una muestra y el porcentaje de pureza delDeterminar el porcentaje de masa de cobre en una muestra y el porcentaje de pureza del
3. MARCO TEÓRICO
A. DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA DE HIERRO, VOLUMETRÍA DE ÓXIDO-REDUCCIÓN: DICROMATOMETRÍA
Dicromato de potasio no es un agente oxidante tan potente como permanganato de potasio, pero tiene muchas ventajas sobre este reactivo. Se puede obtener puro, es estable hastasu punto de fusión, por lo que es un patrón primario excelente. Se puede preparar una solución de concentración exactamente conocida para el pesaje de la sal seca y pura y disolviendo la cantidad adecuada de agua. Por otra parte, las soluciones acuosas son estables indefinidamente si están adecuadamente protegidos contra la evaporación. Soluciones de dicromato no son reducidos fácilmente por lamateria orgánica que con el permanganato, y también son estables frente a la luz. Por lo tanto, el dicromato de potasio es especialmente valiosa en la determinación del hierro, este mineral es generalmente disuelto en ácido clorhídrico. El hierro (III) se reduce a hierro (II) y la solución se titula mediante solución estándar de dicromato.
En solución ácida, la reducción del dicromato puede serrepresentado por:
El color verde debido al formado por la reducción del dicromato de potasio, impide la percepción del punto final por la simple inspección visual de la solución, por esta razón, es necesario adaptar un indicador redox que proporciona el cambio color fuerte y seguro. Indicadores adecuados para el empleo en las titulaciones con dicromato incluyen el ácido N-fenilantranílico...
Informe:
“Determinación Volumétrica del Hierro y el cobre”
CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco Teórico
4. Materiales
5. Procedimiento Experimental
6. Cálculos
7. Conclusiones
8. Recomendaciones
9. Reseña Bibliográfica
1. INTRODUCCIÓN
El cobre es un elemento químico de numero atómico 29 y símbolo Cu. Es uno de los metales más importantesindustrialmente. Decoloración rojiza es dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad.
En la mayoría de sus componentes presenta estados de oxidación bajos, sien el más común el +2, aunque también algunos con+1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido de cobre (I) (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido decobre (II) (CuO).Existen diversas aleaciones metálicas basadas en el cobre, entre las que se destacan: El bronce y el latón.
Este método analítico tiene por objeto establecer el protocolo para determinar el contenido de cobre (II) soluble en materiales técnicos y formulaciones. El yodo es soluble en agua en una proporción de 0.001 moles por litro a temperatura ambiente, en presencia de yodurossolubles aumenta la solubilidad por formación de complejo triyoduro (I3)
La yodometria es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro son adicionados a una solución conteniendo el agente oxidante, que reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio, mientras que la yodimetria son los métodos Losoxidantes más fuertes oxidan los iones yoduro a yodo y los reductores fuertes reducen el yodo a yoduro. Por este motivo, los métodos volumétricos involucrando el yodo se dividen en dos grupos:
Los métodos indirectos (yodometria), en que los oxidantes son determinados haciendo los reaccionar con un exceso de iones yoduro y determinándose el yodo liberado con un reductor estándar, como eltiosulfato de sodio (p. ej.: determinación de halógenos, determinación de ozono, determinación de hierro (Fe+3)
Los métodos directos (yodimetría), en que se utiliza una solución estándar de yodo para determinarse reductores fuertes, generalmente en medio neutro o ligeramente ácido.
2. OBJETIVOS
Determinar el porcentaje de masa del hierro en una muestra y el porcentaje de pureza delDeterminar el porcentaje de masa de cobre en una muestra y el porcentaje de pureza del
3. MARCO TEÓRICO
A. DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA DE HIERRO, VOLUMETRÍA DE ÓXIDO-REDUCCIÓN: DICROMATOMETRÍA
Dicromato de potasio no es un agente oxidante tan potente como permanganato de potasio, pero tiene muchas ventajas sobre este reactivo. Se puede obtener puro, es estable hastasu punto de fusión, por lo que es un patrón primario excelente. Se puede preparar una solución de concentración exactamente conocida para el pesaje de la sal seca y pura y disolviendo la cantidad adecuada de agua. Por otra parte, las soluciones acuosas son estables indefinidamente si están adecuadamente protegidos contra la evaporación. Soluciones de dicromato no son reducidos fácilmente por lamateria orgánica que con el permanganato, y también son estables frente a la luz. Por lo tanto, el dicromato de potasio es especialmente valiosa en la determinación del hierro, este mineral es generalmente disuelto en ácido clorhídrico. El hierro (III) se reduce a hierro (II) y la solución se titula mediante solución estándar de dicromato.
En solución ácida, la reducción del dicromato puede serrepresentado por:
El color verde debido al formado por la reducción del dicromato de potasio, impide la percepción del punto final por la simple inspección visual de la solución, por esta razón, es necesario adaptar un indicador redox que proporciona el cambio color fuerte y seguro. Indicadores adecuados para el empleo en las titulaciones con dicromato incluyen el ácido N-fenilantranílico...
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