determinacion y volumen de gas

DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
Programa: BIOLOGIA





INTRODUCCION
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. En esta practica setiene como objetivo determinar el volumen molar del oxigeno en las condiciones impuestas en el laboratorio y luego se hará el calculo para las condiciones normales teniendo en cuenta la estequiometria y la ecuación de los gases ideales. El oxigeno obtenido fue recogido sobre agua, equilibrando las presiones, y siendo el volumen obtenido equivalente al desplazamiento de agua.
OBJETIVOS
Calcular elvolumen molar del gas producido en las condiciones del laboratorio y en condiciones normales
   
Estudiar y experimentar las leyes fundamentales que explican los gases ideales






DATOS Y RESULTADOS


TABLA 1 Datos del laboratorio
Peso del KCLO3 (g)
0.1740

peso del MnO2 (g)
0.1000

Vaso de precipitado + tubo de ensayo
25.5052

Volumen del gas (oxigeno)
50
25Temperatura ambiente
25

25°C de temperatura (mmhg)
23





Con la siguiente formula podemos hallar el volumen molar de un gas:



En donde:

Densidad del agua a temperatura ambiente: 1.00g/c
Altura de la columna de agua en mm.
Densidad del Mercurio.
Altura del Mercurio.
Se halla:




Presión Total ═ Presión Atmosférica ═

De la ecuación se deduce:

Entonces:1.00g/ cm³
13.6 g/cm³



Se reemplaza:




Para hallar la presión del oxigeno seco tenemos:




633.476 mm – 23.76 mm hg- 11 mm hg ═ 610.476mm



Para hallar el número de moles que hay en 0.174 g de (KClO3), hacemos lo siguiente:



Experimentalmente se deberían producir:
Para hallar cuantas moles de oxigeno producidas:






Moles de clorato de potasio quereaccionan:
0.174 g de KClO3 -

Gramos de KClO3 * peso de KCl / peso de KClO3:

0.174*74.55/2(122.6)= 0.053 moles

Ahora:

0.03369-0.1108= 0.077 moles de clorato de potasio

Moles de oxigeno producidas por la descomposición de todo el KClO3:

PV= nRT desplazo n=PV/RT

Entonces:

604.936 mm*0.047L/62.4* (273+21ºC)

=1.55*10-3 moles de oxigeno

Para hallar la presión del oxigeno secotenemos:




633.476 mm – 23 mm hg- 0.515 mm hg ═ 609.961mm hg

Para hallar el número de moles que hay en 1g de (KClO3), hacemos lo siguiente:



Para hallar cuantas moles de oxigeno reaccionaron hacemos el siguiente paso:





Ahora para hallar el peso del KclO3 tenemos:
K = 1 39.1 = 39.1
Cl = 1 35.45 = 35.45
O = 3 16.00 = 48

Al Sumar, obtenemos el peso delPermanganato de Potasio:
39.1 + 35.45 + 48 ═ 122.6

Moles de clorato de potasio que reaccionan:

g de KClO3 * peso de KCl / peso de KClO3:

0.1*74.55/2(122.6)= 0.03369

Ahora:

0.03369-0.1108= 0.077 moles de clorato de potasio

Moles de oxigeno producidas por la descomposición de todo el KClO3:

PV=nRT desplazo n=PV/RT

Entonces:

604.936 mm*0.047L/62.4* (273+21ºC)

=1.55*10-3moles de oxigeno

Peso del KClO3: 0.1108g
Moles de KClO3: moles
Volumen del oxigeno producido: 47ml
Temperatura ambiente: 21ºC
Temperatura del agua: 20ºC
Presión atmosférica de Popayán: 633.476mm Hg
Presión del vapor de agua a su temperatura:22.4mm Hg
Altura de la columna de agua:15 cm
Altura del gas 8 cm
Presión del oxigeno seco: 604.936 mm
Moles de clorato de potasio (KClO3) quereaccionaron:0.077 moles
Moles de oxigeno producidas en la descomposición del KClO3: 1.55*10-3 moles

Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales (273ºK y 1 atm de presión):


V= NRT/p

1.55*10-3*0.08206*273/1

=0.0345L

Volumen en litros que ocupa un mol de oxigeno en condiciones normales:

Tenemos PV=nRT
V=nRT/P
V= (1*0.08206*273)/1
V=22.40L...