determinacion

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTERMICAS



Daniel Eduardo Chávez Mezta 117464
Universidad autónoma de ciudad Juárez, instituto de ciencias biomédicas, departamento de cienciasbásicas

OBJETIVOS
Observar por medio de un calorímetro simple construido en el laboratorio la variación en la temperatura, al llevar a cabo una reacción exotérmica y una endotérmica.INTRODUCCIÓN
Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua se requiere energía para romper el enlace cristalino ( a la atracción entre iones es llamada la energía cristalina) pero la energía es liberadapor la formación de enlaces entre iones y agua ( energía de hidratación). Cuando la energía de hidratación es mayor que la energía de enlace cristalina, el proceso de disolución será exotérmico ycausará un incremento en la temperatura. Cuando la energía de red cristalina excede la energía de hidratación, el proceso de disolución es endotérmico y la temperatura del sistema disminuirá.
Lacapacidad endotérmica o exotérmica de algunas reacciones ácidas y básicas será determinada por la medición del cambio de temperatura al mezclarse. De los resultados de una serie de mezclas, usted será capazde evaluar los efectos de la naturaleza y concentración de los ácidos y bases en los cambios de entalpía de la reacción.

Sustancias:
Cloruro de Litio en un tubo de ensaye
Cloruro de amonio(clorarex)
100ml. De Na2SO3 0.5M
25 ml de HCL
agua destilada
150 ml de blanqueador
30 g de NH4NO
25 ml de NaOH
MATERIALES:
Calorímetro
2 probetas de 25 m
Termómetro
2 tubos de ensaye
Vasostérmicos desechables
METODOLOGIA:
Procedimiento 1
1. Agregue 1.5 gr. de Cloruro de amonio en un tubo de ensaye.
2. Mida la temperatura de 7.5 ml de agua y transfiérala al tubo anterior.
3.Mezclar hasta disolver el sólido y medir la temperatura.
4. Repita el proceso anterior con 1.5 gr. de Cloruro de Amonio
5. Llene el siguiente cuadro con sus resultados. Anote temperaturas, sus...