Determinacionde Oxigenoa Partir De Clorato De Portasio

DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
INTRODUCCIÓN
El Volumen molar es la Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades de valor constante para expresar cuantitativamente a partir de las unidades de base el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura

El mejor y más rápido método para preparar oxígeno en el laboratorio es pordescomposición térmica del clorato de potasio:
2KClO3 + calor  2KCl + O2
Esta reacción puede ser catalizada por el dióxido de manganeso, óxido de hierro (III), la arena fina o el vidrio en polvo. Un catalizador tiene por función acelerar la reacción, pero al final no sufre ningún cambio. El clorato de potasio cede oxígeno cuando se le calienta en ausencia de un catalizador, pero lo hace máslentamente y a mayor temperatura que si lo hiciera en presencia del mismo.
El clorato de potasio es un ejemplo interesante de un compuesto que cede todo el oxígeno que posee. Un caso similar es el del HgO que cede todo el oxígeno al calentarlo a 350ºC:
2HgO + calor  2Hg + O2
Para la experiencia de laboratorio se utilizara el siguiente sistema:



OBJETIVOS
1. Conocer algunos de losmétodos empleados en el laboratorio para la obtención de oxigeno.
2. Determinar la composición porcentual del elemento de oxigeno en el clorato de potasio
3. Calcular el volumen molar del gas producido en las condiciones del laboratorio y en C.N.P.T.
4. Calcular la densidad del O2

MARCO TEORICO
El volumen molar de un gas es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de ungas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.
Un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas. Estos números de partículas de cualquier sustancia gaseosa encondiciones normales de presión y temperatura (1 atmósfera y 0 ºC ó 273 Kelvin), ocupan un volumen de valor constante de 22,4 L/mol Este valor es lo que se conoce como volumen molar normal de un gas (muchas veces se le denomina simplemente volumen molar, aunque esto no es correcto, ya que se trata de un caso particular de volumen molar). En condiciones estándar (1 atmósfera y 25 ºC) el volumen molar esun poco mayor, y su valor constante es de 24,8L/mol Volumen molar normal de un gas a TPN (Temperatura y Presión Normal). = 22,4L/mol Volumen molar estándar de un gas a TPEA (Temperatura y Presión Estándar Ambiente). = 24,8 L/mol El cálculo de volumen molar sólo es válido para gases
EL OXIGENO:
El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire enuna proporción en volumen del 21% . La mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos y carbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para prepararlo, utilizando el aire comomateria prima se utiliza la Destilación Fraccionada del aire líquido, permitiendo separar y obtener Oxígeno, Nitrógeno , Bióxido de Carbono y Gases nobles.
El otro proceso es la Electrólisis del Agua que permite obtener Oxígeno en cantidades menores pero de mayor pureza. Finalmente tenemos la descomposición por el calentamiento de sus compuestos, donde podemos apreciar que aparte del Oxido deMercurio donde se puede apreciar el desprendimiento considerable de oxígeno, el resto de sus compuestos son tan estables que aún por encima de su punto de fusión no se observa descomposición. El Clorato de Potasio al calentarse a elevadas temperaturas si se descompone desprendiendo una gran cantidad de Oxígeno por lo que es necesario mezclarlo con Bióxido de Manganeso para que la descomposición de...