Determinaciones Espectrofotemitricas


Departamento de Química Industrial y Aplicada
Cátedra: Química Analítica Instrumental





Laboratorio N°2
Determinaciones espectrofotométricas








Profesor: Aburrá, Rogelio.
Alumno:Stoffel, Florencia.




Trabajo experimental N°2
Determinaciones espectrofotométricas
Determinación de Cobre
En el presente trabajo práctico, se determinará cuantitativamente la concentración del ionTetraamin cobre (II), [Cu(NH3)4]2+, de una solución desconocida, a partir de la construcción de la curva de calibración utilizando patrones de concentración conocidas del ion en cuestión, midiendo laabsorbancia de las mismas.
La técnica consiste en utilizar un espectrofotómetro, calibrarlo según una rutina especial de software y realizar las mediciones de una magnitud que se relacione con laconcentración, siempre a una misma longitud de onda. Por practicidad se adaptó el software para medir absorbancia, aunque podría haberse seleccionado trasmitancia, ya que ambas magnitudes se encuentranrelacionadas por la ecuación:

La absorbancia, según la Ley de Lambert-Beer, es proporcional a la concentración de la especie absorbente y a la longitud del trayecto del medio de absorción:

Con ε,absortividad molar y l el largo del trayecto del medio de absorción en cm. Con estas unidades, al ser A adimensional, la concentración será medida entonces en molar.
Analizando la Ley de Lambert-Beer, sedetermina que la absorbancia y la concentración son directamente proporcionales a dos valores, que en nuestro caso serán constantes, ya que el largo de la cubeta será el mismo y la absortividad molar de lasolución también ya que no depende de la concentración de la misma, sí de la longitud de onda. Por lo tanto, concluimos que podemos realizar el análisis con un modelo matemático lineal.Datos
Se prepararon 6 soluciones de concentración conocida, a partir de una solución madre que contenía 2.000 mg de Cu / L.
A continuación se tomaron distintas alícuotas de la solución madre, que se...