determinació de la fomula d'una sal hidratada

PRÀCTICA I: DETERMINACIÓ DE LA FÓRMULA D'UNA SAL HIDRATADA.

1.Objectiu:
L'objectiu d'aquesta pràctica és determinar la fórmula d'una sal hidratada.

2.Introducció teòrica:
Una salhidratada,també anomenada hidrat,és una combinació d'un compost i aigua, una xarxa cúbica (cristall), on en l'interior del qual es troba a una o més molècules d'aigua. La molècula és alliberada quan l'hidrat éscalenta, la xarxa es trenca i deixa escapar la molècula d'aigua i es produeix un canvi notori en el compost de la substància.

Carbonat sodi és una sal blanca i translúcida que és empleada en lafabricació
de sabó,vidre i tints... ,es pot trobar en la naturalesa o obtenir-se de forma artificial.

3.Materials i reactius:
-Tub d'assaig -Carbonat desodi hidratat
-Vidre de rellotge.
-Espàtula
-Balança
-Bombona
-Pinça
-Llumins
-Paper
-Cronòmetre

4.Procediment:
1)Pesarem 10g de que ficarem al tub d'assaig.
2) Escalfar la salsuaument, pesam i apuntarem el que pesa en cada moment.
3)Pesar el tub d'assaig després d'escalfar 10 minuts.
4)Seguirem escalfant la sal en periodes de 5 minuts,fins que ens doni un pes constant.5.Observacions:
Es formen gotes a les parets del tub i surt vapor d'aigua.
A mesura que passa el temps que duim escalfant el tub,el contingut pesa menys.

6.Dades i resultalts

TEMPS
0'
1'
6'11'
16'
21'
25'
32'
37'
42'
MASSA
(tub +
reactiu)
48,2g
48,2g
47.2
44g
42.6
42.3
42,3g
42g
42g
42g






10g hidratat
6,2g
3,8 g deshidratat


6,2. (1 mol /18g)= 0,34 mol


3,8 g .(1 mol /106g )=0,034 mol


(0,34 mol /0,034 mol ) =

(10 mol /1 mol )



FÒRMULA:.10

7.Conclusions:
Hemarribat a la conclusió de que en aquesta sal per cada mol de hi ha 10 de .


FÒRMULA:.10

8.Bibliografia:
http://ca.wikipedia.org/wiki/Carbonat_de_sodi














Mª Ángeles...