DETERMINACIÓ EXPERIMENTAL DE LA RELACIÓ VOLUM – TEMPERATURA A PRESSIÓ CONSTANT

DETERMINACIÓ EXPERIMENTAL DE LA RELACIÓ VOLUM – TEMPERATURA A PRESSIÓ CONSTANT


Objectiu:
-Comprovar que el volum que ocupa una determinada quantitat de gas depèn de la temperatura.-Trobar per extrapolació la temperatura més baixa possible a la que es podria refredar un gas.

Introducció:

Els gasos es caracteritzen per les seves propietats: són fluids i adopten la forma delrecipient on són ja que ocupen sempre tot l'espai disponible. Són fàcilment compressibles quan se'ls aplica pressió i, si s'escalfen, es dilaten molt.

Aquestes propietats s'expliquen mitjançant lateoria cineticomolecular. Per tal que aquesta teoria ens resulti senzilla, cal definir el concepte de gas ideal que compleix que:
1. El volum de les seves molècules és negligible en comparació amb elvolum que ocupen.
2. Les molècules es mouen en línia recta i en totes direccions ja que la força d'atracció entre elles és molt petita.
3. En el seu moviment, les molècules xoquen entre elles demanera elàstica (sense perdre energia) i contra les parets del recipient on es troben. Aquests xocs contra les parets són la causa de la pressió que exerceixen els gasos.
En el nostre experiment lavariable dependent és el volum i la independent la temperatura, haurem de mantenir ivariable la pressió.
La Llei de Charles i Gay-Lussac és una de les lleis dels gasos. Afirma que a una pressióconstant, el volum d'una massa coneguda de gas augmenta o disminueix amb la mateixa proporció en la que la seva temperatura (en kelvins) augmenta o disminueix.
La Llei de Charles és una de les lleis mésimportants pel que fa al comportament d'un gas.
Per a mantenir la constant, la pressió, durant l'escalfament d'un gas a una pressió fixa, el volum ha d'augmentar. Seguint la mateixa regla, refredar elgas en disminueix el volum.

Hipòtesi:
A pressió constant, el volum d'un gas és proporcional a la seva temperatura.
És a dir, a pressió constant, el volum del gas augmenta amb la temperatura....