Determinació experimental de la variació d’entalpia
Páginas: 2 (396 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2013
Determinació experimental de la variació d’entalpia
En la pràctica és molt fàcil mesurar la variació d’entalpia, fent servir un calorímetre en el que el sistema estàaïllat de l’entorn. Per a una reacció exotèrmica, l’energia alliberada es tradueix en un augment de la temperatura del sistema. Si es pren nota la variació màxima de la temperatura i es coneix la calorespecífica del sistema, és fàcil calcular la quantitat de calor que s’ha alliberat. Aquesta quantitat de calor és la variació d’entalpia de la reacció.
Objectius:
· Determinar la variació d’entalpiad’una reacció exotèrmica.
· Redactar un informe de laboratori.
Material i reactius:
· Pipeta 25 ml · Calorímetre · Termòmetre
· Solució de CuSo4 1M · Zinc en polsProcediment:
Quan s’afegeix un excés de pólvores de zinc a una solució aquosa de sulfat de coure, es produeix una reacció exotèrmica. La variació d’entalpia d’aquesta reacció es pot calcular mesurantla variació de temperatura.
Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq) H < 0
· Posa 25 ml de solució de sulfat de coure en un vas de precipitats.
· Col·loca el termòmetre, agita lasolució i anota la temperatura amb una aproximació de 0’1ºC. Repeteix la mesura cada mig minut fins els tres minuts.
· Pesa uns 6g de pólvores de zinc.
· Afegeix les pólvores de zinc al vas.
·Continua remenant i apunta la temperatura durant uns 6 minuts més i completa la taula de dades.
Temps
(min)
0’5
1
1’5
2
2’5
3
3’5
4
4’5
5
5’5
6
6’5
7
7’5
8
8’5
9
9’5
Tempe-ratura
(ºC)37
43
51
55
61
64
66
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
· Representa gràficament la temperatura (eix OY) en funció del temps (eix OX).
·Extrapola la corba fins tres minuts per establir la temperatura màxima aconseguida.
· Calcula la variació d’entalpia per a les quantitats utilitzades fent servir les suposicions següents:
La...
Determinació experimental de la variació d’entalpia
En la pràctica és molt fàcil mesurar la variació d’entalpia, fent servir un calorímetre en el que el sistema estàaïllat de l’entorn. Per a una reacció exotèrmica, l’energia alliberada es tradueix en un augment de la temperatura del sistema. Si es pren nota la variació màxima de la temperatura i es coneix la calorespecífica del sistema, és fàcil calcular la quantitat de calor que s’ha alliberat. Aquesta quantitat de calor és la variació d’entalpia de la reacció.
Objectius:
· Determinar la variació d’entalpiad’una reacció exotèrmica.
· Redactar un informe de laboratori.
Material i reactius:
· Pipeta 25 ml · Calorímetre · Termòmetre
· Solució de CuSo4 1M · Zinc en polsProcediment:
Quan s’afegeix un excés de pólvores de zinc a una solució aquosa de sulfat de coure, es produeix una reacció exotèrmica. La variació d’entalpia d’aquesta reacció es pot calcular mesurantla variació de temperatura.
Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq) H < 0
· Posa 25 ml de solució de sulfat de coure en un vas de precipitats.
· Col·loca el termòmetre, agita lasolució i anota la temperatura amb una aproximació de 0’1ºC. Repeteix la mesura cada mig minut fins els tres minuts.
· Pesa uns 6g de pólvores de zinc.
· Afegeix les pólvores de zinc al vas.
·Continua remenant i apunta la temperatura durant uns 6 minuts més i completa la taula de dades.
Temps
(min)
0’5
1
1’5
2
2’5
3
3’5
4
4’5
5
5’5
6
6’5
7
7’5
8
8’5
9
9’5
Tempe-ratura
(ºC)37
43
51
55
61
64
66
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
· Representa gràficament la temperatura (eix OY) en funció del temps (eix OX).
·Extrapola la corba fins tres minuts per establir la temperatura màxima aconseguida.
· Calcula la variació d’entalpia per a les quantitats utilitzades fent servir les suposicions següents:
La...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.