DETERMINACIÓN COMO CROMATO DE PLOMO, PbCrO4

DETERMINACIÓN COMO CROMATO DE PLOMO, PbCrO­­4
La solución que contiene iones plomo se diluye a 150mL y se acidula con ácido acético, hasta que el olor de éste se perciba claramente.
Se lleva a laebullición y se precipita el plomo al estado de cromato agregando un ligero exceso de solución al 5% de cromato de potasio; se tiene la seguridad de que éste se ha puesto en exceso dejando asentar elprecipitado y viendo el color del líquido, el cual debe ser ligeramente amarillo. Después de dejar hervir durante 5 a 10 minutos, se enfría un poco y se filtra, de preferencia en un filtro de vidrio,o en un crisol de porcelana porosa, o de Gooch. Se lava el precipitado con agua caliente que contenga acetato de sodio y finalmente con agua sola; se seca a la estufa a 100-110ºC; después de dejarenfriar en el desecador se pesa.

Si la solución contiene apreciables cantidades de ácido nítrico, es necesario adicionar acetato de sodio para disminuir la concentración de iones hidrógeno, ya que conun exceso de acetato de sodio (8g) se restringe la ionización del ácido, dando lugar a la formación de ácido acético, poco disociado.
Este método, aunque más exacto que el del sulfato, tieneaplicaciones restringidas en virtud de la insolubilidad de muchos otros cromatos.
El cromato de plomo pasa fácilmente los filtros, por lo que debe tenerse especial cuidado de usar un medio filtranteapropiado; además, al filtrar por succión, no debe aplicarse un vacío muy fuerte; se recomienda lavar primero por decantación antes de pasar el precipitado al filtro.
FUNDAMENTO
El Pb2+, como numerososcationes, precipita con cromato. La reacción es poco selectiva, pero la selectividad puede aumentar si el precipitado de cromato se trata con NaOH y se re precipita el cromato acidulando con acético lasolución alcalina.
Así se distingue el cromato de plomo de los de bario, estroncio, mercurio y bismutilo, principalmente, que originan cromatos amarillos o amarillos rojizos, insolubles en NaOH....