Determinación De Calcio En Un Suplemento

INTRODUCCIÓN

En la gran mayoría de las titulaciones complejo métricas se utiliza como titulante el ácido etilendiaminatetracético o EDTA. El EDTA forma quelatos 1:1, estables y solubles en agua, con un gran número de iones polivalentes metálicos.

Una de las aplicaciones más comunes de las titulaciones con EDTA es la determinación de la dureza total del agua (cuando el agua natural puedecontener cantidades significativas de metales alcalinotérreos, como son el calcio y magnesio), además de esta aplicación también se puede determinar la cantidad de calcio, así como de otros metales en productos comerciales que lo contienen.

Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos. Un compuesto de coordinación por lo general consiste en un ion complejo yun contra catión, estos metales de transición constituyen un grupo importante de complejos de los cuales son coloridos. Algunas de estas sustancias se usan en pigmentos para pintura; otros producen colores del vidrio y de las piedras preciosas.

En esta experimentación, al realizar la titulación, formaremos complejos de EDTA con algún metal alcalinotérreo, y así mismo determinar la cantidadcontenida en un producto comercial como lo es el caltrate.

En este producto el calcio es el sustituyente mayoritario, el cual es ingerido para fortalecer la densidad ósea. El calcio divalente forma complejos con reactivos complejantes como el EDTA y esta reacción es aprovechada para la determinación del contenido de calcio en este suplemento comercial. El punto de equivalencia se usa el Negro deEriocromo T (NET) el cual forma un complejo menos estable con el calcio.

OBJETIVOS
1. Realizar una valoración complejométrica con EDTA como valorante.
2. Determinar la cantidad de calcio contenida en un medicamento a partir de una valoración complejo métrica, utilizando EDTA como reactivo complejante.
3. Comprobar mediante esta valoración complejo métrica si la cantidad de calcio de esteproducto comercial corresponde a la reportada en el envase del mismo.
4. Conocer y comprender como funciona un indicador complejométrico.

 
Método








































 
Resultados

Ca2+ + Y4- CaY2 -
PE 

Keq = 1 =1011 Keq’= Keq =1011 =1021
10-11 [H+]n (10-10)1

Tabla 1 Muestras los resultados de la valoración usando NET. (Negro de Eriocromo T) como indicador

Ca2+ masa (g) VPE (mL) |EDTA| (M)
0.0500 4.3 0.1003
0.0510 4.4
0.0500 4.4

pKc CaY2- 11.0
pKc Ca-NET 5.4
Peso promedio de 1 tableta 1.80772g
CaCO3 equivalente a 600mg deCa 1.498g
Peso molecular del calcio 40.08g/mol
Peso molecular del carbonato de calcio 140.08 g/mol
Volumen en el Punto de Equivalencia promedio 4.3666mL

HIn- HIn2- HIn3- pH

rojo 6.3 azul 11.6 naranja

H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4-2.0 2.66 6.15 10.3

Ca2+ CaNET CaY2+ pCa

5.4 10.69
NET2- Y4-


 
mg de Ca2+ en la muestra de 50 mg

0.4379 mmol de Ca2+ (40.00 mg Ca2+ ) = 17.5510 mg de Ca2+ en la muestra =0.01751g de Ca2+
1mmol de Ca2+

mg de Ca2+ por tableta

50mg valorados 17.5510mg de Ca2
1807.72mg X mg de Ca2+ = 634.54mg de Ca2+ por tableta = 0.63454 g de Ca2+

mg de CaCO3

0.6354g Ca2+ (1mol Ca2+ ) (1 mol CaCO3) (100.08g CaCO3) = 1.54844g de CaCO3 por...