determinación de calor de reaccion

PRACTICA Nº5

Determinación de calor de reacción

Objetivo:

Determinar la entalpia de una reacción de neutralización a través de un arreglo experimental apropiado.

Fundamento Teórico:El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como paramedir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo de calorímetros de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo paraagitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidadcalorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objetocaliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, esla energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia que cambia de un estado a otro, como en el caso de líquido a solido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, comosucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, conayuda de una chispa eléctrica.
Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitar cálculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que elcalorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, solo hay que sumas el agua la cantidad de equivalentes.

Calor de reacción
Es la cantidad de energía térmica producida...