Determinación De Colorantes En Una Golosina

Relación de problemas -1. Estructuras cristalinas.
1- Indica la notación de los átomos señalados en la figura.

2- Dibuja lasposiciones (0 0 0), (0 ½ 1), (1 0 1) y (0 1 1)

3- Indica la notación de los átomos señalados en la figura.

4- Indica la notación de lossiguientes planos (índices de Miller)

5- Dibuja las siguientes direcciones: [1,1,0], [0,1,2], [1,0,-1] y [1,-1,1].

6- El Altiene un radio atómico de 1.431 Å y una estructura cúbica centrada en las caras. Su peso atómico es 26.97. Calcular la densidad de su celda unidad(densidad experimental del aluminio 2.698 g cm-3). Si consideramos los átomos de aluminio como esferas perfectas, ¿qué parte del volumen dela celda unidad está ocupada por los átomos (factor de empaquetamiento atómico)?
7- La celdilla fundamental del Cr es cúbica centrada en elcuerpo, su masa atómica es 52.01 y su constante reticular a = 2.88 Å. Calcular la densidad teórica y su factor de empaquetamiento atómico.8- El Fe experimenta a 910 ºC una transformación alotrópica desde una red cúbica centrada en el cuerpo a una red cúbica centrada en lascaras. Suponiendo que el radio atómico del metal permanece constante, calcúlese la relación de densidades.
9- Calcular la densidad del MgOsuponiendo que su estructura cristalina es similar a NaCl, con radios iónicos Mg2+= 0.066 nm y O2-=0.132 nm y masas atómicas Mg=24.3, O=16.0.