Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De Expresarlas Segunda Parte: Titulaciones Rédox

Problemas:
1. Preparar una disolución de KMnO4 aproximadamente 0.02M y determinar su
concentración exacta.
2. Determinar el porcentaje de Fe2+ en una sal ferrosa usando permanganato de
potasiocomo titulante.
3. Determinar la concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno.
Resumen:
En esta práctica realizamos titulaciones, en las cuales utilizamos sustancias en donde hay unintercambio de electrones, por lo que una sustancia se oxida mientras que la otra se reduce (rédox). Cabe mencionar que ya no fue necesario utilizar como indicador a la fenolftaleína ya que comoutilizamos KMnO4 la cual es una sustancia de color violeta intenso, que pierde su color al redicirse.
1ª parte: valoración de disolución de KMnO4
5c2O42- + 2 MnO4- 10CO2 + Mn2+
Núm. | Masa deoxalato(g) | Cantidad deoxalato de sodio (mol) | Volumen deKMnO4gastado (mL) | Cantidad deKMnO4Consumido (mol) | Molaridad de lasolución de KMnO4 |
1 | 0.1 | 7.46 x 10-4 | 14.5 | 2.99 x 10-4 | 0.02 |
2 |0.1 | 7.46 x 10-4 | 17.4 | 2.99 x 10-4 | 0.017 |
| | | | Promedio | 0.018 |

*Nota: En esta parte, sólo se realizaron dos titulaciones ya que para la tercera, en dos ocasiones que se intentórealizar, el volumen necesario de KMnO4 era muy grande en comparación con las otras dos. El KMnO4 al ser un oxidante muy fuerte, la bureta en la que lo contenía quedó manchada después del experimento,es posible que el KMnO4 haya reaccionado rápidamente con el vidrio de la bureta o incluso con el aire, y por ello haya variado tanto la concentración de cada titulación.

2ª parte: Valoración deFeSO4
5Fe2+ + MnO4- 5 Fe3+ + Mn2+

Núm. | Masa de la muestra de sal ferrosa (g) | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Cantidad de KMnO4 consumido (mol) | Cantidad de Fe2+ presente en la muestra(mol) | % m/m de Fe2+ en la muestra sólida |
1 | 0.1 | 3.5 | 6.3x10-5 | 3.15x10-5 | 17.59 |
2 | 0.1 | 4.2 | 7.56x10-5 | 3.78 x10-5 | 21.10 |
3 | 0.1 | 4.6 | 8.28x10-5 | 4.14 x10-5 | 23.11 |
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