Determinación de Hierro total en acero por espectofotometría UV-Vis

¿Por qué es importante la determinación de hierro en muestras reales?
Su importancia es debido a que en concentraciones elevadas el hierro es tóxico, además de que se encuentradistribuido ampliamente en la naturaleza y para los sistemas biológicos es elemento de suma importancia ya que cataliza algunas reacciones bioquímicas. Además el hierro en agua le confiere un saboracido-agrio por lo que
¿Qué haría usted como químico si no contara con 1,10-fenantrolina para efectuar un análisis de hierro?
Utilizando el tiocianato ya que al acoplarse con hierro forma un complejocolorido rojo
La reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico, Fe (SCN)2+, a partir de ion tiocianato, SCN-, y férrico, Fe3+, se describe mediante la siguiente ecuación:
SCN- (ac) +Fe3+ (ac) = Fe(SCN)2+ (ac)
Para determinar la constante de equilibrio de la misma se debe conocer la concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio. El ion Fe(SCN)2+ es la únicaespecie coloreada que se forma en concentración apreciable en las condiciones de reacción de este trabajo práctico, y por lo tanto, es la única especie presente que presenta absorción en la regiónvisible del espectro electromagnético. Por ello, su concentración se puede medir espectrofotométricamente. Las concentraciones de las otras especies pueden calcularse a partir de ésta mediante relacionesestequiométricas.
Escriba la reacción que ocurre entre el hierro y el cloruro de hidroxilamonio.
4Fe^(3+) + 2NH_2 OH → 4Fe^(2+) + N_2 O + 4H^+ + H_2 O

Escriba la reacción que ocurreentre el hierro y la 1,10-fenantrolina.
1/3 Fe^(2+) + 1,10-fenantrolina = Tris(1,10-fenantrolina) Fe^(2+)

¿Qué otro reactivo se puede emplear paraformar un complejo colorido con hierro y su determinación sea por espectrofotometría UV-Vis?
La serie espectroquímica de T-suchida, clasifica los ligandos por su interacción con los iones centrales,...