DETERMINACIÓN DE Kps, ΔGº, ΔHº y ΔSº PARA LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDODE CALCIO EN AGUA

DETERMINACIÓN DE Kps, ΔGº, ΔHº y ΔSº PARA LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDODE CALCIO EN AGUA


2.1 Fundamento teórico
Cuando a una sustancia poco soluble como el Hidróxido de Calcio se le agrega agua, seestablece un equilibrio entre las dos fases, el cual puede representarse mediante la siguiente ecuación:
Ca(OH)2(S) ------Ca+2 (ac) + 2OH- (ac)
La concentración de equilibrio de (OH)- es losuficientemente grande para permitir su determinación por titulación con HCl 0.01M de manera precisa.
La solubilidad molar S es la relación entre las moles de Ca (OH)2 en la alícuota y el volumen de laalícuota en litros.
El producto de solubilidad Kps, se calcula a partir de la solubilidad molar:
Kps = [Ca+2][OH-]2 = 4S3
La energía libre de Gibbs se relaciona con el producto de solubilidadmediante la siguiente ecuación:
ΔGº = -RTln (Kps).
Puesto que ΔHº y ΔSº no cambian significativamente en pequeños rangos de
temperatura, se pueden calcular generando ecuaciones lineales simultaneas ados temperaturas:
ΔGº = ΔHº - TΔSº.

2.2 Objetivos
 Calcular el producto de solubilidad aparente y la energía libre de Gibbs para la solución de Hidróxido de Calcio en agua.
 Determinar laentalpía y la entropía de solución.

2.3 Materiales y Reactivos
Termómetro
Vaso de precipitado de 250 ml
Embudo de vidrio
Pipeta graduada de 10 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Bureta
Pinza para buretaSoporte
Aro
2 Vasos de precipitado de 100 ml
Estufa
Balanza
Pesa sustancia
Espátula
Dispensador
Papel filtro
Hidróxido de calcio
HCl 0.1 N
Indicador de azul de bromotimol

2.4 PrecaucionesAdvertencia: aunque el hidróxido de calcio es poco soluble, se trata de una base fuerte, debe evitarse su ingestión o el contacto con los ojos, piel y mucosas.
Contacto con los ojos: Es corrosivo,Produce severas irritaciones. Puede inducir ulceraciones de la córnea.
Contacto con la piel: Corrosivo puede causar quemaduras si se está mucho tiempo en contacto.
Inhalación: Irritación en las vías...