DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL DE UN VINO MEDIANTE VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

Prácticas de Química

Pre-laboratorio de la práctica 3
1. Para preparar una disolución de NaOH 0,05 M en 250 mL en necesario pesar…
A.
B.
C.
D.

5 g de NaOH en una balanza analítica
0,5 g de NaOH en un granatario ya que la NaOH es corrosiva
0,5 g de NaOH en una balanza analítica ya que la NaOH es inocua
5 g de NaOH en cualquier balanza

2. En una valoración ácido-base se produce unareacción de…
A.
B.
C.
D.

Precipitación
Redox
Neutralización
No se produce ninguna reacción

3. ¿Qué es un patrón primario?
A.
B.
C.
D.

Sustancia que se usa en una valoración con elevada pureza
Sustancia hidroscópica que se usa en una valoración
Cualquier sustancia que se usa en una valoración
Sustancia que se usa en una valoración con baja estabilidad

4. ¿Por qué esnecesario estandarizar la disolución de NaOH 0,05 M?
A.
B.
C.
D.

Para utilizarla como patrón primario
Para conocer su concentración exacta
Para purificarla
Para mejorar su composición

5. El ácido oxálico es utilizado como patrón primario, para preparar una disolución 0,05 M
es 100 mL en necesario…
A.
B.
C.
D.

Pesar 0,45 g en una balanza analítica
Coger 0,45 mL con una pipetagraduada
Pesar 0,45 g en cualquier balanza
Pesar 0,45 g en un granatario

6. La fenolftaleína utilizada como indicador ácido-base sirve…
A. Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es
incolora y a pH básico es de color rosa
B. Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es de
color rosa y a pH básico es incolora
C. Paradetectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es de
color amarillo y a pH básico es de color azul
D. Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es de
color azul y a pH básico es de color amarillo

1
Grado en Ingeniería de los Materiales

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7. El Azul de bromotimol utilizado como indicador ácido-basesirve…
A. Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es
incoloro y a pH básico es de color rosa
B. Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es de
color rosa y a pH básico es incoloro
C. Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es de
color amarillo y a pH básico es de color azul
D.Para detectar de forma visual el punto final de la valoración ya que a pH ácido es de
color azul y a pH básico es de color amarillo
8. Buscar y anotar los valores tabulados de acidez total para los distintos tipos de vino

9. Escribe y ajusta la reacción que se lleva a cado entre el hidróxido de sodio y el ácido
oxálico

10. Escribe y ajusta la reacción que se lleva a cado entre elhidróxido de sodio y el ácido
tartárico

2
Grado en Ingeniería de los Materiales

Prácticas de Química

PRÁCTICA 3

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL DE UN VINO
MEDIANTE VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

3.1. INTRODUCCIÓN
El vino es una bebida obtenida de la uva fresca, uva macerada o mosto de uva
mediante fermentación alcohólica completa o parcial. Su composición química varía dentro
de amplioslímites y está principalmente influenciada por el clima y las condiciones
atmosféricas, el suelo, lugar, clase y tratamiento de las vides, del mosto y del vino.
La uva es una fruta ácida y, como consecuencia, el vino es una bebida ácida. El
valor de pH de los vinos de uva se encuentra entre 2,8 y 3,8, presentando los vinos tintos
mayor acidez que los blancos. Los principales ácidos de la uva quetambién se encuentran
en el vino son el ácido tartárico y el ácido málico, aunque durante el proceso de
fermentación se forman otros ácidos, algunos beneficiosos como el láctico y succínico y
otros negativos como el acético. En vinos enfermos aparecen ácido acético, propiónico,
ácidos grasos superiores y cantidades anómalas de ácido láctico.
Por tanto, el vino es en realidad una disolución...