Determinación de la acidez

UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA
Facultad de Ingeniería y Arquitectura
Carrera de Ingeniería en Industrias Alimentarias

Informe #6
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ
Curso: Química General
Profesora: Claudia Berzoy Llerena
Bloque: FC-PREAGR02A1M
Integrantes:
Escobedo Maguiña, Luz Adriana
Torres Cuya, Richard Tomas

Lima – Perú
2013-02

OBJETIVOS
 Determinar la acidez total de diferentes muestras: jugode naranja, vinagre,
leche.
 Mejorar la manipulación de la bureta al momento de la estandarización de
soluciones acido-base.

OBSERVACIONES
 Al estandarizar el hidróxido de sodio con el biftalato e potasio, la solución se
volvió rosado claro.
 La leche, el vinagre y el limón adoptaron un color rosado claro al reaccionar
con el hidróxido de sodio.

RESULTADOS Y CÁLCULOS
ESTANDARIZACIÓN DE UNASOLUCIÓN DE NaOH
Empleamos Biftalato de Potasio como factor primario, con un peso de 0.3045g y
como indicador ácido-base; fenolftaleína.
𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 = 0.3045 𝑔 𝐵𝑓𝑘 ; 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝐵𝑓𝑘 = 204.23𝑔/𝑚𝑜𝑙

Despejamos la ecuación con datos que conocidos, para hallar la concentración de
la Base.
𝑽𝟏 𝑵 𝟏 = 𝑽𝟐 𝑵 𝟐
𝑉1 𝑁1 = 𝑉2 𝑁2

;

𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗

𝑛. 𝑒𝑞𝑢𝑖 − 𝑔
= 𝑉2 𝑁 2
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠

;

𝒏. 𝒆𝒒𝒖𝒊 − 𝒈 = 𝑽. 𝑵

Númerode equivalentes- gramo:
𝑛. 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 − 𝑔 =

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑡𝑜
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒

𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 =

𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
; 𝜃=1
𝜃 ( 𝑛 . 𝐻 𝑜 𝑂𝐻 𝑜 𝑒 − 𝑡𝑟𝑎𝑛𝑠𝑓𝑒𝑟𝑖𝑑𝑜𝑠)

204,22 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑓𝑘
0.3045𝑔 𝐵𝑓𝑘
; 𝑛. 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 − 𝑔 =
1
204,22𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑓𝑘
𝒏. 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 − 𝒈 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟒𝟗𝟏 𝒆𝒒

El volumen gastado de NaOH fue de 15.6 ml, reemplazando los datos en la
ecuación para hallar la concentración Normal.
𝒏.𝒆𝒒𝒖𝒊 − 𝒈 = 𝑽. 𝑵 ;

𝑁=

0.001491 𝑒𝑞 = 15.6 ∗ 10−3 ∗ 𝑁

0.001491 𝑒𝑞
; 𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 = 𝟎. 𝟎𝟗𝟓𝟖 𝑵
15.6 ∗ 10−3

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ

A. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ DE ZUMO DE LIMÓN
Para la determinar la acidez del zumo de limón en primer lugar, debemos de
considerar que no todo el contenido ácido del limón es ácido cítrico, sino
también están presentes varios ácidos orgánicos como málico, tartárico, etc,en
menores cantidades. Sin embargo, para esta determinación de acidez se
considerará como si todo el contenido ácido fuese cítrico, por ser el más
abundante.

Datos:
Como datos hemos encontrado que los siguientes:
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐶í𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 = 𝐶6 𝐻8 𝑂7 ; Peso Molecular 𝐶6 𝐻8 𝑂7 = 192.124g/mol
Emplearemos 2𝑚𝑙 𝑑𝑒 Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐶í𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 y añadiremos 30 ml de agua. Además
usaremos un indicador ácido-base como lafenolftaleína.

(𝑛º 𝑑𝑒 𝑒𝑞 − 𝑔)á𝑐𝑖𝑑𝑜 = (𝑛º 𝑑𝑒 𝑒𝑞 − 𝑔)𝑏𝑎𝑠𝑒

La reacción de neutralización del ácido cítrico con el hidróxido de sodio se
escribe de la siguiente manera:
𝑪𝟑𝑯𝟒𝑶𝑯(𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟑 + 𝟑𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑪𝟑𝑯𝟒𝑶𝑯(𝑪𝑶𝑶𝑵𝒂)𝟑 + 𝟑𝑯𝟐𝑶

El ácido cítrico cede tres protones a la base, es decir, que es un ácido
triprótico, por lo cual su peso equivalente es su peso molecular dividido entre 3.

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖 =

192.124g/mol
; 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖 =64𝑔/𝑚𝑜𝑙
3

Valoración: determinar n. equivalentes de la base:
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 = 25 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑛. 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣 − 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.0958 𝑁 ∗ 25 𝑥 10−3 𝐿 ; 𝒏. 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗 − 𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟑𝟗𝟓 𝒆𝒒

𝐍ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐞𝐪𝐮𝐢𝐯𝐚𝐥𝐞𝐧𝐭𝐞𝐬 𝐛𝐚𝐬𝐞 = 𝐍ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐞𝐪𝐮𝐢𝐯𝐚𝐥𝐞𝐧𝐭𝐞𝐬 á𝐜𝐢𝐝𝐨
𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟑𝟗𝟓 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗 − 𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟑𝟗𝟓 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗 − 𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟔𝑯𝟖 𝑶𝟕

0.002395 𝑒𝑞 𝐶6 𝐻8 𝑂7 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6 𝐻8 𝑂7 192.124𝑔 𝐶6 𝐻8 𝑂7
∗
= 0.1534 𝑔 𝐶6 𝐻8 𝑂7
3 𝑒𝑞 𝐶6 𝐻8 𝑂7
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6 𝐻8𝑂7

𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 = 0.1534 𝑔 ∗

100 𝑚𝑙
; 𝑨𝒄𝒊𝒅𝒆𝒛 = 𝟕. 𝟔𝟕 𝒈 𝒆𝒏 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒍
2 𝑚𝑙

𝑨𝒄𝒊𝒅𝒆𝒛 =

𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 á𝒄𝒊𝒅𝒐
𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒍

Porcentaje P/V:
%

𝑃 7.67 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6 𝐻8 𝑂7
=
∗ 100 ;
𝑉
100 𝑚𝑙

%

𝑃
= 7.67%
𝑉

B. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ DEL VINAGRE

El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en
bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos
microorganismos conocidos de forma genéricacomo bacterias acéticas. Puede
caracterizarse como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos
orgánicos (principalmente ácido acético) además de otros componentes como
sulfatos, cloruros, dióxido de azufre, etc. Un índice de la calidad de un vinagre
es la denominada acidez total (o grado acético) que es la cantidad total de
ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de...