Determinación De La Constante De Equilibrio En Un Sistema De Reacción Homogéneo
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2011
"determinación de la constante de equilibrio en un sistema de reacción homogéneo"
Marco Teórico:
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuandouna reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
Sin embargo,a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
Eltérmino equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reaccionesdirecta e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen contantes.
En una reacción química en general:
La constante de equilibrio puede ser definida como:[Donde:
{A} es la actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivoscomo denominadores.
La constante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones dereactivos y productos una vez alcanzado el equilibrio
Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión dela constante de equilibrio se obtiene un cociente de reacción (Q), en lugar de la constante de equilibrio.
Para determinar en qué dirección procederá la reacción neta para llegar al equilibrio, secomparan los valores de Q y K. Esto da lugar a tres posibles situaciones:
Q>K: La relación entre las concentraciones iniciales del producto y del reactivo es muy grande. Para alcanzar el...
Marco Teórico:
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuandouna reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
Sin embargo,a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
Eltérmino equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reaccionesdirecta e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen contantes.
En una reacción química en general:
La constante de equilibrio puede ser definida como:[Donde:
{A} es la actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivoscomo denominadores.
La constante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones dereactivos y productos una vez alcanzado el equilibrio
Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión dela constante de equilibrio se obtiene un cociente de reacción (Q), en lugar de la constante de equilibrio.
Para determinar en qué dirección procederá la reacción neta para llegar al equilibrio, secomparan los valores de Q y K. Esto da lugar a tres posibles situaciones:
Q>K: La relación entre las concentraciones iniciales del producto y del reactivo es muy grande. Para alcanzar el...
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