Determinación de la densidad de una solución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración desconocida usando un volumen calibrado

UPR Rio Piedras
Departamento de Química
QUIM 3001


Extracto
En este experimento se prepararon soluciones de cloruro de sodio (NaCl) a diferentes concentraciones en por ciento por peso y masa (% p/p) y se determinaron las densidades de las mismas. Al comenzar el experimento, se calibraron los instrumentos volumétricos para determinar cuál es el más exacto y el más preciso. Los instrumentosse calibraron con 10mL de volumen. Al realizar este procedimiento se determinó que la pipeta era el instrumento más preciso y exacto. Luego se nos asignó preparar una solución acuosa de NaCl con una concentración de 5% dada por el instructor del laboratorio. Al realizar una serie de cálculos obtuvimos la cantidad necesaria de soluto y disolvente para realizar la solución. Seguidamente, volvimos arealizar el proceso de calibración de instrumentos, en este caso, únicamente con el instrumento más exacto y preciso. Al calibrarla, se obtuvo el volumen promedio de la solución y su desviación estándar. Al obtener este volumen se iniciaron los cálculos pertinentes para obtener las densidades de la solución. Después, se procedió a determinar las densidades de una solución desconocida del mismomodo en que se calcularon las densidades de la solución anterior.













Introducción
Al realizar un experimento trabajamos con diferentes equipos volumétricos. Cada equipo tiene cierta capacidad y margen de error. Para comenzar a realizar un experimento se calibran los instrumentos a utilizarse. La calibración sirve para determinar la desviación entre el valor indicado y elllamado verdadero valor. Para llevar a cabo la calibración de un instrumento es necesario hacer mínimo tres muestras para tener datos para calcular el promedio y la desviación de manera más certera. La temperatura es un factor que puede afectar la calibración de un instrumento.

En este experimento trabajamos con masa, volumen y densidad. La masa es la cantidad de materia presente en una solución,el volumen es el espacio que ocupa la misma y la densidad es la relación que existe entre la masa y el volumen de una solución.

Cuando trabajamos con soluciones, trabajamos con mezclas. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. Las heterogéneas son las mezclas en las que sus componentes no están bien uniformes y se pueden diferenciar a simple vista. Lashomogéneas son las mezclas en las que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas se conocen también como disoluciones, y estas están compuestas por un soluto y por un disolvente. El soluto es el componente en menor cantidad que hace que la solución cambie, y el disolvente es el componente en mayor cantidad. En este experimento se trabajó con una mezcla homogénea dondeel soluto era la sal y el disolvente era el agua. En el caso de este experimento, se quería determinar la densidad de la solución de concentración desconocida. Concentración es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente. Esta se puede expresar en densidad, que es la masa entre el volumen de la sustancia. El compuesto utilizado fue cloruro de sodio, NaCl.
 
ProcedimientoExperimental
Se comenzó lavando y secando los instrumentos que estuvimos utilizando para así evitar dañar nuestro experimento con sustancias impuras. Seguidamente, se calibraron los tres instrumentos volumétricos: pipeta, bureta y probeta. Para esto, primero se pesó un vaso vacío, se apuntó su masa y se le agregó 10mL de agua destilada utilizando el primer equipo volumétrico seleccionado. Luego,se pesó el vaso lleno con los 10mL de agua destilada y se apuntó su masa. Después, se determinó la masa del agua, realizando una diferencia entre la masa del vaso lleno con los 10mL de agua y la masa del vaso vacío. Luego, tomamos la temperatura del agua. Utilizando los datos adquiridos, se pasó a obtener el volumen de la solución dividiendo la masa de la solución entre la densidad fija que se...