Determinación de la dureza del agua
Páginas: 6 (1316 palabras)
Publicado: 31 de enero de 2012
CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Fundamentos Teóricos
3.1 Agua
3.2 Dureza
3.2.1 Dureza Temporal
3.2.2 Dureza Permanente
3.2.3 Dureza total
3.3 Interpretación de la Dureza
4. Procedimiento Experimental
5. Materiales y Equipos
6. Tabla de Datos
7. Tabla de Resultados
8. Discusión de Resultados
9. Conclusión
10. Bibliografía
11. Anexos1. INTRODUCCIÓN
El agua es el líquido más abundante y, al mismo tiempo la sustancia más común de la tierra. Cubre el 72% de la superficie terrestre. Se encuentra en la naturaleza como líquido, como sólido (hielo y nieve) y como gas (vapor de agua) en la atmósfera. Es esencial para la vida; un 65% en masa del cuerpo humano es agua. Es muy estable y químicamente esta formada por dos partes dehidrógeno y una de oxígeno (H2O). La forma más conveniente de llevar a cabo muchas reacciones químicas es hacer que transcurran en disolución y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se establecen entre las moléculas del disolvente y las del soluto.
El agua no es únicamente unbuen disolvente para efectuar muchas reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones importantes. La gran polaridad de las moléculas de agua y laexistencia de enlaces de hidrógeno entre ellas son la causa del comportamiento peculiar del agua y de sus propiedades singulares (cambios de estado y disoluciones, enlace de hidrógeno, red de hielo y propiedades como disolvente,propiedades termodinámicas, características ácido-básicas, auto ionización y reacciones de hidrólisis y reacciones con distintos elementos y compuestos).
La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina durezatemporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio ycal, o filtrándolas a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Losdetergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.
2. OBJETIVOS
a) Determinar los porcentajes de sólidos totales en el agua.
b) Determinar la dureza del agua y comparar los resultados con los obtenidos del agua destilada.
3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
3.1 Agua: Es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que unamolécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno.En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).
3.2 Dureza: Es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio ymagnesio .
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor. Además le da un sabor indeseable al agua potable.
Grandes cantidades de dureza...
1. Introducción
2. Objetivos
3. Fundamentos Teóricos
3.1 Agua
3.2 Dureza
3.2.1 Dureza Temporal
3.2.2 Dureza Permanente
3.2.3 Dureza total
3.3 Interpretación de la Dureza
4. Procedimiento Experimental
5. Materiales y Equipos
6. Tabla de Datos
7. Tabla de Resultados
8. Discusión de Resultados
9. Conclusión
10. Bibliografía
11. Anexos1. INTRODUCCIÓN
El agua es el líquido más abundante y, al mismo tiempo la sustancia más común de la tierra. Cubre el 72% de la superficie terrestre. Se encuentra en la naturaleza como líquido, como sólido (hielo y nieve) y como gas (vapor de agua) en la atmósfera. Es esencial para la vida; un 65% en masa del cuerpo humano es agua. Es muy estable y químicamente esta formada por dos partes dehidrógeno y una de oxígeno (H2O). La forma más conveniente de llevar a cabo muchas reacciones químicas es hacer que transcurran en disolución y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se establecen entre las moléculas del disolvente y las del soluto.
El agua no es únicamente unbuen disolvente para efectuar muchas reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones importantes. La gran polaridad de las moléculas de agua y laexistencia de enlaces de hidrógeno entre ellas son la causa del comportamiento peculiar del agua y de sus propiedades singulares (cambios de estado y disoluciones, enlace de hidrógeno, red de hielo y propiedades como disolvente,propiedades termodinámicas, características ácido-básicas, auto ionización y reacciones de hidrólisis y reacciones con distintos elementos y compuestos).
La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina durezatemporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio ycal, o filtrándolas a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Losdetergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.
2. OBJETIVOS
a) Determinar los porcentajes de sólidos totales en el agua.
b) Determinar la dureza del agua y comparar los resultados con los obtenidos del agua destilada.
3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
3.1 Agua: Es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que unamolécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno.En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).
3.2 Dureza: Es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio ymagnesio .
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor. Además le da un sabor indeseable al agua potable.
Grandes cantidades de dureza...
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