Determinación de la Ka y kb

Determinación de la Ka y kb
Objetivos
Determinar la constante de acidez del ácido acético (CH3COOH) por valoración con hidróxido sódico empleando medidas potenciométricas de pH.
IntroducciónLa valoración ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante la adición del volumen necesario de una base o ácido de concentración conocida,respectivamente, para alcanzar el punto de equivalencia, es decir, cuando todo el ácido o base presentes en la disolución han sido neutralizados. La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante, yla sustancia de la cual queremos conocer su concentración valorado. Dado que a menudo tanto las disoluciones empleadas como los productos de la reacción no presentan color en el visible, es necesarioel empleo de un indicador ácido-baseque nos indique en qué punto la neutralización del ácido o base problema se ha completado.
Estos indicadores son especies ácido-base cuyas formas básica y ácidatienen colores diferentes. El pH al que vira el indicador y que será el que nos dé el punto final de la valoración no tiene por que coincidir con el pH en el punto de equivalencia. En la valoraciónclásica de un ácido fuerte con una base fuerte, el punto de equivalencia de la valoración es el punto en el que el pH de la disolución es exactamente 7. Sin embargo, si se emplea fenolftaleina comoindicador, el punto final de la valoración tiene lugar cuando se alcanza un pH de 10 unidades. La variación del pH con la adición del valorante se puede seguir midiendo el pH en cada punto con la ayuda de unpHmetro (potenciometro). Este tipo de valoraciones se conocen como potenciometrías.
La determinación potenciométrica requiere la utilización de un electrodo de vidrio acoplado a un pHmetro. Elelectrodo de vidrio contiene una membrana permeable, que permite el paso de los iones entre dos disoluciones, de manera que cuando se sumerge en una disolución se establece una diferencia de potencial...