Determinación de la masa molar del magnesio

Determinación de la masa molar del magnesio

Objetivos:
• Determinación de la masa molar de la sustancia simple magnesio, por medición de la cantidad de hidrógeno gaseoso, H2 (g) generando apartir de una masa conocida de magnesio con ácido clorhídrico, HCl (aq) en función de la relación Estequiométrica.
• La determinación de la composición, expresada en diversas formas, de “aguaoxigenada”, que es una solución de peróxido de hidrógeno, H2O2 (aq) contenido en un determinado volumen de aquella solución, por la acción del dióxido de manganeso, MnO2 (s).

Cálculos desarrollados yresultados:
DESARROLLO DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO

Primera vez:
Datos:

Masa Mg: 0.0661 g
Condiciones ambientales
Temp.: 294 K
P atm: 1015 hPa

V: 53 ml
h: 13, 6 cm  13,6 hPa

PH2:1015 hPa – 24,8 hPa – 13,6 hPa
PH2: 976,6 hPa

PV = nRT
n = PV / RT
n = 976,6 hPa x 53 ml / 83200 hPa cm3/K mol x 294 K
n = 2,11 x 10-3

n = m/M  M = m/n
M = 0,0661 /2,11 x 10-3
M = 31.23

M – Masa Molar exacta de Mg = error

31,23 – 24,3 = 6,9 g






Segunda vez:
Datos:

Masa Mg: 0.0689 g
Condiciones ambientales
Temp.: 294K
P atm: 1015 hPa

V: 34 ml
h: 18, 2 cm  18,2 hPa

PH2: 1015 hPa – 24,8 hPa – 18,2 hPa
PH2: 972 hPa

PV = nRT
n = PV / RT
n = 972 hPa x 34 ml / 83200 hPa cm3/K mol x 294 K
n = 1,35 x10-3

n = m/M  M = m/n
M = 0,0689 / 1,35 x 10-3
M = 51.03



M – Masa Molar exacta de Mg = error

51,03 – 24,3 = 26,73 g


DETERMINACIÓN DELA COMPOSICIÓN DEL PEROXIDO DE HIDRÓGENO
DATOS

10 cm3 de H2O2
1 g de MnO2
P: 1015 hPa
T: 294 K
V. del gas obtenido: 88ml

PO2: Patm – PvH2O – Ph
PO2: 1015 hPa – 24,8 hPa – 0,3 hPa
PO2:989,9 hPa

nO2: PO2 x VO2 / R x T
nO2: 989,9 hPa x 52 cm3 / 83200 hPa cm3/K mol x 294 K
nO2: 3,56 x 10-3 mol


2 x nO2 = n H2O2
2 x 3,56. 10-3 = H2O2
7,12 x 10-2 = H2O2

10 ml...