Determinación De Los Productos De Una Reacción Química Y Pureza De Una Muestra De Bicarbonato De Sodio

❖ Introducción:


La estequiometria, es el estudio de las proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo alestudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.


Lo que respecta en una reacción química, los reactivos siempre interaccionan en una proporción constante de acuerdo a la ley de acción de masas y a la constante de equilibrio de la reacción. Así, la estequiometria de una reacción química viene dada por la relación molar a la queinteraccionan los reactivos para dar los productos. Dicha relación molar puede determinarse utilizando el método de variaciones continuas. Este método consiste en medir una propiedad común de una serie de sistemas, preparados con los reactivos de nuestra reacción química, en todas las relaciones posibles de masa. Otros métodos experimentales son el análisis gravimétrico, que implica la formación,separación y determinación de la masa de un precipitado que se puede formar en una disolución. Generalmente este procedimiento se aplica a un compuesto iónico. También, como se verá a continuación, está la descomposición térmica, que es la alteración de un compuesto en otros más simples por acción del calor, siendo para diferentes sustancias y/o reacciones químicas, como el clorato de potasio,óxido de mercurio, bicarbonato de sodio (sustancia que se trabajará en esta ocasión, siendo un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio).


Así también, para determinar la “pureza” de una muestra de determinado reactivo, un cierto porcentaje es el reactivo puro mientras que el resto son impurezas. Entoncespodría llevarse a una muestra adulterada, como es lo que se va a esperar a continuación.




















❖ Objetivos:

Determinación de los productos de una reacción química.




Proponer acertadamente la reacción correspondiente a la descomposición térmica del Carbonato ácido de sodio, a partir de las mediciones de las masas iníciales del producto y ademásdeterminar las masas de producto que se deberían obtener al final de la reacción. En este caso, determinaremos las masas de Na2CO3(s) obtenido y la masa de CO2(g) desprendido.





❖ Objetivos:

Pureza de una muestra de Carbonato ácido de Sodio.


Determinar la pureza del Carbonato ácido de sodio adulterado, sabiendo la masa total de la mezcla y la masa de reactivo que nosinteresa.






❖ Materiales:

Determinación de los productos de una reacción química.




Carbonato ácido de Sodio, vaso de precipitados de 15mL, rejilla de Asbesto, trípode, pinzas metálicas, mechero Bunsen, balanza Granataria.



❖ Materiales:

Pureza de una muestra de Carbonato ácido de Sodio.




Carbonato ácido de Sodio impuro, pinzas metálicas,mechero Bunsen, balanza Granataria, trípode, rejilla de Asbesto, vaso de precipitados de 30mL.









❖ Desarrollo Experimental:

Determinación de los productos de una reacción química.



Se determina la ecuación correspondiente a la reacción por descomposición del carbonato ácido de sodio sólido mediante el calor.



NaHCO3(s) + Na2CO3(s)+ CO2(g) + H2O(g)



Que al equilibrarla queda de la siguiente forma, y desde ella podemos sacar todos los cálculos necesarios.

2NaHCO3(s) + Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)



Una vez determinada la ecuación para la reacción, procedemos a la parte experimental en la cual tomaremos una masa de Carbonato ácido de Sodio sólido entre 3 y 4 gramos en un vaso de...