Determinación de Nitrogeno.

PRACTICA No. 2
DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO
Objetivo: El alumno realizará la determinación de nitrógeno por espectrofotometría.
Introducción:
La concentración de nitratos en una muestra sedetermina midiendo la absorbancia en la región ultravioleta a 200 nm comparándolas con una curva de calibración.
La relación entre la absorbancia y concentración es lineal hasta una concentración de 11mg/l. El mínimo detectable es 0.01 g/l. El método es rápido y adecuado para pruebas de control rutinario
MaterialReactivos
1 Espectrofotómetro con celda de cuarzo Nitrato de potasio grado analítico
Papel filtro de poro fino Ácidoclorhídrico concentrado
Procedimiento
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. SOLUCIÓN MADRE DE NITRATOS
Secar nitrato de potasio (KNO3) en una estufa a 105° C por 24 horas, enfriar en un desecador. Pesar0.721g de nitrato de potasio anhídrido, y diluir a 1000ml con agua destilada: 1mL=100 g de N – NO3
SOLUCIÓN PATRÓN DE NITRATO
Diluir 50ml. de solución madre de nitratos a 500ml con agua destilada.1ml. = 10g N- NO3
2. SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO. (Densidad 1.19 g/cm3) 1N
Diluir 83 ml de ácido clorhídrico (HCl) a 1000 ml. con agua destilada.
CURVA DE CALIBRACIÓN
1.Diluir los siguientes volúmenes de la solución patrón y aforar a 50ml: 0, 1, 3, 7, 10, 15, 20, 30, y 35 ml. obteniéndose las siguientes concentraciones: 0, 0.2, 0.6, 1.4, 2.0, 3.0, 4.0, 6.0 Y 7.0 g N-NO3/cm3 (de 0 a 350 g de N_NO3.
2. Añadir 1ml. de solución de HCl 1N a cada una de las soluciones de la curva de calibración graficando las absorbancias obtenidas contra las concentraciones.RESULTADOS:
CALCULOS:
1. Leer en la curva de calibración la concentración correspondiente a las absorbancias ya corregidas de las muestras y determinar el contenido de nitrógeno de nitratos en g N-...