Determinación De Sodio Y Potasio En Bebidas Empleando Espectroscopía De Absorción Atómica

DETERMINACIÓN DE SODIO Y POTASIO EN BEBIDAS EMPLEANDO ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA

PROFESOR: DIEGO CAMILO DURÁN

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE INSTRUMENTACION QUIMICA I

BUCARAMANGA

2007

DETERMINACIÓN DE SODIO Y POTASIO EN BEBIDAS EMPLEANDO ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA

1. RESUMEN

Para determinarel sodio y potasio en bebidas por absorción atómica, se recurrió a la preparación de soluciones stock, y de éstas, sus respectivas soluciones patrón. A las soluciones de sodio se le agregó oxido de lantano (La2O3) antes de aforar, se aforó y se midió la absorbancia de cada uno de los patrones, así, de igual manera con el magnesio, pero sin La2O3, igual que a la muestra problema utilizando elespectrómetro de absorción atómica.

2. INTRODUCCIÓN

El sodio es relativamente abundante en las estrellas, detectándose su presencia a través de la línea D del espectro solar, situada aproximadamente en el amarillo. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.
Actualmente seobtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido, procedimiento más económico que el anteriormente usado, la electrólisis del hidróxido de sodio. Es el metal más barato. El compuesto más abundante de sodio es el cloruro sódico o sal común, aunque también se encuentra presente en diversos minerales como anfíboles, trona, halita, zeolitas, etc.
El potasio constituye del orden del 2,4% en peso dela corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun así, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extracción del metal y sus sales es económicamente viable.
La principal mina de Potasio es lapotasa que se extrae en California, Alemania, Nuevo México, Utah y otros lugares. En Saskatchewan hay grandes depósitos de potasa a 900 m de profundidad que en el futuro pueden convertirse en fuentes importantes de potasio y sales de potasio.
Los océanos también pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio,disminuyendo el rendimiento económico de la operación.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

- 12 Balones aforados de 25mL y 1 balón aforado de 250Ml

- Balones aforados de 500mL

- Micro pipetas

- Lámpara de cátodo hueco de sodio y de potasio

- Equipo de Absorción Atómica “perkin-Erlemer 372”

- Cloruro de sodio

- Solución stock de magnesio: 1000ppm

- Muestra de bebida (Gatorade)4. PROCEDIMIENTO

5. TABLA DE DATOS Y RESULTADOS

Tabla Nº 1: Absorbancias de las soluciones patrón de potasio

|Concentración (ppm) |Abs1 |Abs 2 |Abs 3 |promedio |DESVIACION |S/R |
|0.4 |0.078 |0.081 |0.079 |7.93*10-2 |1.53*10-3 |51.83 |
|0.8|0.102 |0.102 |0.105 |0.103 |1.73*10-3 |59.54 |
|1.2 |0.120 |0.120 |0.123 |0.121 |1.73*10-3 |69.94 |
|1.6 |0.150 |0.156 |0.153 |0.153 |3*10-3 |51.0 |
|2.0|0.163 |0.160 |0.164 |0.162 |2.08*10-3 |77.88 |
|MP |0.142 |0.144 |0.143 |0.143 |1*10-3 |143 |

Tabla Nº 2: Absorbancias de las soluciones patrón de sodio

|Concentración (ppm) |Abs1 |Abs2 |Abs 3 |PROMEDIO...