Determinación de un anión oxalato y de un ión metálico en solución.

[pic] DETERMINACIÓN DE UN ANIÓN OXALATO Y DE UN IÓN METÁLICO EN SOLUCIÓN.

Práctica Nº 3
Programa Académico de Laboratorio de Química Inorgánica, Facultad de Ciencias.
Universidad del Valle
04-03-2011 / 16-03-2011

RESUMÉN: la práctica se inició con la síntesis de los oxalatos de Magnesio, Calcio, Estroncio y Bario, determinando la solubilidad deestos en medio ácido seguido por una neutralización; después se analizaron dichos oxalatos que fueron insolubles, los cuales precipitaron como compuestos blancos hidratados y se calculó su porcentaje de rendimiento, los cuales fueron: 69.44% para CaC2O4, 100.08% para BaC2O4 , 91.90% para SrC2O4. Y 75.53% para MgC2O4. Posteriormente se analizaron estos oxalatos, por permanganometría, sobre eloxalato de Bario, en el cual se emplearon 0.5 mL de KMnO4 0.01M , en donde la cuantificación para el anión oxalato tuvo un porcentaje de rendimiento de 12 % C2O4 2-, y por complexometría, sobre el oxalato de magnesio, donde se emplearon para la primera muestra 12.6 mL de EDTA 0.01M y en la segunda muestra 12.8 mL de EDTA 0.01M, teniendo así un porcentaje de rendimiento de 23%.

OBJETIVOS❖ Sintetizar oxalatos del grupo 2 (Mg+2,

Ca+2, Sr+2 y Ba+2), teniendo en cuenta las características de cada uno de los elementos.

❖ Analizar dos de las sales obtenidas, una de ellas por el método de permanganometría para la determinación del anión oxalato y por complexometría para la determinación del ión metálico en solución.

❖ Deducir cada una de las reaccionesinvolucradas en la práctica.

❖ Identificar como se da la descomposición de los hidratos oxalatos.

DATOS CALCULOS Y RESULTADOS

Síntesis de los Oxalatos Mg, Ca, Sr y Ba.

En la primera sección de la práctica se prepararon cuatro oxalatos con algunos metales del grupo dos, tales como Magnesio, Bario, Estroncio y Bario, de los cuales tres de ellos se obtuvieron con base en carbonatos tales como;Carbonato de Calcio, Carbonato de Bario y Carbonato de Estroncio, y por último de Óxido de Magnesio, los pesos obtenidos experimentalmente se encuentran consignados en la tabla N°1.

TABLA N°1. Pesos de los carbonatos y del óxido de magnesio.

|Carbonatos |Peso (g) |
|CaCO3 |25.2 |
|BaCO3|25.0 |
|SrCO3 |25.3 |
|MgO |40.0 |

Las reacciones químicas involucradas para cada proceso anterior se registran a continuación:

Calcio:

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Bario:

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Estroncio:

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Magnesio:

[pic][pic][pic]Después de obtenidos los oxalatos se dejaron secar sobre papel filtro analítico para cada uno, en donde se reportaron los siguientes pesos:

TABLA N°2. Peso de los Oxalatos con el papel filtro analítico.

|Oxalatos |Peso del papel filtro |Peso Total |
| |(g) |(g) |
|CaC2O4 |0.7375 |0.7625 |
|BaC2O4 |0.7142|0.7472 |
|SrC2O4 |0.7376 |0.7718 |
|MgC2O4 |0.7243 |0.8235 |

Por lo tanto la diferencia entre el peso total y el peso del papel filtro, da a conocer el verdadero peso de los oxalatos, tal como se muestra en la siguiente tabla N°3.

TABLA N°3. Pesos finales de los oxalatos.

|Oxalatos |Peso(g) |
|CaC2O4 |0.025 |
|BaC2O4 |0.033 |
|SrC2O4 |0.0342 |
|MgC2O4 |0.0992 |

Teniendo en cuenta los anteriores valores, se realiza el debido cálculo estequiométrico para determinar que...