Determinación de Zinc

PRACTICA TRADICIONAL 1
“Determinación de Zn (II) en una muestra comercial de óxido de zinc.”
EQUIPO 2
FECHA DE ENTREGA
22 de Febrero de 2013

00LIC. QUIMICA INDUSTRIAL
SECCION DE QUIMICA ANALITICA
QUIMICA ANALITICA II
GRUPO
2451
PRACTICA TRADICIONAL 1
“Determinación de Zn (II) en una muestra comercial de óxido de zinc.”
EQUIPO 2
Bernabé Durán Inés EsteffanyGuerrero López MarcosHernández Espinoza Claudia
PROFESORES
Briones Jurado Claudia
Hernández Matamoros Pablo
FECHA DE ENTREGA
22 de Febrero de 2013

91440047878900
RPT I “Influencia del amortiguamiento en manitol sobre la fuerza del ácido bórico”
Aspectos a considerar en la calificación. P.A. P.O.
Caratula. 0.5 -Nombre de la Universidad, nombre de la facultad y campus. 0.1 -Carrera, asignatura, grupo ynúmero de equipo. 0.1 -Nombre de la práctica. 0.1 -Nombre de los integrantes del equipo. 0.1 -Fecha de entrega. 0.1 Objetivos. 0.0 0.0
Introducción. 0.5 Metodología. 0.5 Resultados. 2.0 -Concentraciones de masas reales de los reactivos empleados. 0.5 -Observaciones cualitativas. 0.5 -Tablas con resultados obtenidos. 0.5 -Gráficas con los resultados obtenidos. 0.5 Análisis de resultados. 3.5Conclusiones. 2.5 Bibliografía. 0.5 Total. 10.0 Objetivo: Justificar el uso del buffer amonio/amoniaco en la valoración de zinc con EDTA.
Determinar el contenido de óxido de zinc en una muestra comercial por medio de una valoración de EDTA en medio amortiguado amonio/amoniaco.
Introducción:
Una solución que contiene simultáneamente un ácido débil y una sal fuerte, proveniente de su base conjugada, esuna solución en donde el equilibrio de estas dos tendencias opuestas se manifiesta mediante de fijación del pH de la solución en un punto dentro de la escala de pH, que está determinado por el valor de la constante de ácido y por la proporción molar en que se mezclan el ácido y la sal, este tipo de soluciones se conocen como soluciones buffer o soluciones reguladoras.
Es frecuente decir queuna especie X está amortiguada cuando su pX (definido como pX= -log[X]) permanece constante (∆pX = 0.1), es decir que la capacidad amortiguadora de una solución buffer es, por definición, “el número de moles de ácido o base fuerte que se requieren para modificar el pH de un litro de esta solución en una unidad.
Si un sistema que presenta amortiguamiento en una especie X, que a su vez seencuentra presente en algún equilibrio químico, puede definirse para él una constante de equilibrio condicional Keq´ a partir de su constante de equilibrio termodinámica Keq´ de manera que la [X] se elimine del producto de concentraciones de equilibrio y aparezca en el miembro de la igualdad en la que se encuentra en la Keq´. En el caso de que la especie amortiguada no aparezca en el equilibrio químicose acepta que para ese equilibrio Keq´=Keq´.
La utilidad de este tipo de soluciones a las que se les impone un pH o un p de partícula, se encuentra en las cuantificaciones de metales con diferentes agentes acomplejantes como es el caso del EDTA ya que este forma complejos con prácticamente todos los cationes metálicos, muchos suficientemente estables como para poder ser valorados si sedispone de un indicador metalocrómico que pueda ayudar en la cuantificación de este.
Ya que este tipo de indicadores son colorantes orgánicos que forman con los metales complejos de un color diferente al del indicador libre. Esto permitirá la detección del final de la valoración.
Procedimiento:
Preparar 500mL de la solución buffer NH4+NH30.2 M y pH=9.0 (anexo 2A).
Pesar la cantidadnecesaria de óxido de Zinc para preparar una solución de Zn(II) de concentración 10-2 M.
Adicionar gota a gota 1mL de HCl 5M para disolverlo completamente.
Calentar hasta evaporar el HCl.
Agregar 2mL de agua destilada y aforar a 50mL con solución buffer preparada en el inciso 1.
Pesar la cantidad necesaria de EDTA para preparar una solución de 250mL con una concentración 10-2 M.
Aforar a 250mL con...