Determinación De Ácido Acetico En Una Muestra De Vinagre Comercial
Páginas: 3 (692 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2012
DETERMINAR LA CANTIDAD DE ÁCIDO ACÉTICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE COMERCIAL.
INTRODUCCIÓN:
El vinagre es utilizado en la gastronomía, como conservante ya que ralentiza los efectos de laputrefacción alimenticia. Este proviene de la actividad de las bacterias llamadas Mycoderma aceti, las cuales realizan la actividad de la fermentación del alcohol etílico (vino) a ácido acético (vinagre), paraque ocurra esta transformación debe existir las condiciones adecuadas de acidez (pH), concentración de alcohol, nutrientes (proteínas en el vino). Cuando se produce la actividad de dichas bacterias, seproduce una piel en la superficie exterior del vino con la intención de tomar el oxigeno del aire y convertir el alcohol en vinagre, el fin de este proceso se considera cuando ya no hay unaconcentración alta de alcohol en el vino. Es considerado como una disolución acuosa obtenida por fermentación acética del vino o de la sidra y contiene ácidos volátiles como el ácido acético y no volátilescomo el ácido tartarico. La acidez total o grado acético se define como la totalidad de los ácidos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético (CH3-COOH) por 100ml de vinagre. Suconcentración varia del 3 al 5% de concentración de ácido acético en agua, este valor no debe ser mas alto de acuerdo a la NOM correspondiente. Verificar este valor es lo que se pretende con estatitulación.
En la titulación que realizamos para determinar la concentración de ácido acético, que es un ácido débil, emplearemos como patrón primario una base fuerte, el mas adecuado seria el hidróxido desodio, ya que así su cambio de pH será mas notable y por consecuencia habrá menos error. En cada determinación deberá emplearse un indicador apropiado, en este caso la fenolftaleina es el indicadorcorrecto ya que la solución es incolora y al cambiar a un color rosa nos confirmará que la solución se ha neutralizado ósea que la titulación ha terminado.
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido...
INTRODUCCIÓN:
El vinagre es utilizado en la gastronomía, como conservante ya que ralentiza los efectos de laputrefacción alimenticia. Este proviene de la actividad de las bacterias llamadas Mycoderma aceti, las cuales realizan la actividad de la fermentación del alcohol etílico (vino) a ácido acético (vinagre), paraque ocurra esta transformación debe existir las condiciones adecuadas de acidez (pH), concentración de alcohol, nutrientes (proteínas en el vino). Cuando se produce la actividad de dichas bacterias, seproduce una piel en la superficie exterior del vino con la intención de tomar el oxigeno del aire y convertir el alcohol en vinagre, el fin de este proceso se considera cuando ya no hay unaconcentración alta de alcohol en el vino. Es considerado como una disolución acuosa obtenida por fermentación acética del vino o de la sidra y contiene ácidos volátiles como el ácido acético y no volátilescomo el ácido tartarico. La acidez total o grado acético se define como la totalidad de los ácidos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético (CH3-COOH) por 100ml de vinagre. Suconcentración varia del 3 al 5% de concentración de ácido acético en agua, este valor no debe ser mas alto de acuerdo a la NOM correspondiente. Verificar este valor es lo que se pretende con estatitulación.
En la titulación que realizamos para determinar la concentración de ácido acético, que es un ácido débil, emplearemos como patrón primario una base fuerte, el mas adecuado seria el hidróxido desodio, ya que así su cambio de pH será mas notable y por consecuencia habrá menos error. En cada determinación deberá emplearse un indicador apropiado, en este caso la fenolftaleina es el indicadorcorrecto ya que la solución es incolora y al cambiar a un color rosa nos confirmará que la solución se ha neutralizado ósea que la titulación ha terminado.
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido...
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