Determinación del calor de disolución del carbonato de sodio



RESUMEN
En el presente trabajo se dan a conocer los resultados obtenidos al determinar experimentalmente el calor de disolución del carbonato de sodio, para lo cual se empleó el calorímetro anteriormente construido, así como una masa de agua y 5 gramos de carbonato de sodio, los cuales fueron mezclados dentro del calorímetro, a dicho sistema se le tomo gradualmente la temperatura paraconocer las variaciones de esta durante el proceso de disolución así hasta que se obtuvo una temperatura de equilibrio en el sistema, este mecanismo se repitió en dos ocasiones. Una vez terminado este proceso, se procedió a realizar una serie de valoraciones de las disoluciones de carbonato de sodio las cuales se llevaron a cabo con ácido sulfúrico el cual previamente se estandarizo, esto serealizó con la finalidad de conocer la concentración que se obtuvo de las disoluciones y posteriormente se determinó matemáticamente el porcentaje de las disoluciones lo cual permitió conocer por medio de tablas teórico prácticas y de una regresión lineal, el calor especifico que le correspondía a cada una el cual fue para el primer día de 0.944956 calorías y para el segundo día de 0.9444calorías..Finalmente se determinó el calor de dilución del carbonato de sodio empleando la formula base de calor ganado = - calor perdido, empleando los datos necesarios en dicha fórmula, obteniendo así que para el primer día el calor de disolución fue de - 249.39 calorías y para el segundo día -249.28 calorías. Con esto se concluyó que la hipótesis se aceptó al haberse presentado una variación en latemperatura pues de acuerdo a la literatura esta se trata de una reacción exotérmica.
INTRODUCCIÓN
En esta práctica se buscó determinar el calor de disolución del carbonato de sodio (Na2CO3) empleando el calorímetro anteriormente construido. Dicho procedimiento vertiendo 100 mL de agua destilada a temperatura ambiente agitándose hasta llegar a una temperatura constante y en seguida se agregaron 5 gde carbonato de sodio (Na2CO3), se agitó y se registró la temperatura que presentaba el calorímetro con la disolución de carbonato de sodio (Na2CO3) y agua.
Este procedimiento se llevó a cabo debido a que en este proceso es exotérmico y, por ende, es posible comprobar las leyes de la termodinámica suponiendo que el calorímetro es un sistema adiabático así como se comprobó experimentalmente ladefinición de entalpía de disolución ya que este concepto hace referencia a la cantidad de calor involucrada en un proceso termodinámico además de que se intentó cuantificar de forma aproximada el calor liberado por esta reacción
Asimismo se esperó que como el calor de disolución se define como la cantidad de energía involucrada cuando una mol de soluto se disuelve en un disolvente, la fuerza conla que interactúan las partículas de soluto y de disolvente determinan si es una reacción exotérmica o endotérmica, es decir, si la reacción absorbe calor el valor será positivo, por el contrario si libera calor será un valor negativo, entonces se esperó que el valor del calor de disolución fuese negativo ya que de acuerdo a la literatura esta reacción es ligeramente exotérmica
Así, también através de la experimentación realizada, dicho valor es importante conocerlo porque de esta manera se tiene una idea de cuál es su comportamiento, este compuesto es utilizado en la industria metalúrgica, por ejemplo en el tueste del cromo; también es empleado en la fabricación de detergentes ya que este compuesto asegura el correcto funcionamiento de enzimas, tensioactivos, etc. que componen aldetergente. Igualmente es utilizado en procesos donde debe ser regulado el pH de soluciones como tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación, cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel, etc.

MARCO TEÓRICO
MÉTODO
Para el calor de disolución de carbonato de sodio
Materiales...