Determinación Del Contenido De Calcio Y Magnesio En Una Muestra Problema

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE CALCIO Y MAGNESIO EN UNA
MUESTRA PROBLEMA
David Colorado, Laura María Vivas
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali, Colombia
Marzo 30de 2011

Resumen: en la práctica de la determinación del contenido de calcio y magnesio en una
muestra problema se aprendió como realizar una valoración porformación de complejos
utilizando un ligando hexadentado en este caso el ácido etilendiaminotetraacético
(EDTA) y diferentes indicadores orgánicos que indica en el punto final de la
valoración. Durante la práctica se obtuvo una concentración promedio de iones Ca2+ en
una muestra problema de
; y una concentración promedio de iones
2+
Mg en la misma muestra problema de
.
Introducción:
Lasvaloraciones por formación de
complejos o quelatometría es una forma
de análisis volumétrico, y se emplea la
formación de un complejo coloreado
para indicar el punto final de la
valoración. Estas valoraciones son muy
útiles al momento de determinar una
mezcla de diferentes iones metálicos en
solución.
Valoración con EDTA: El ácido
etilendiaminotetraacético (EDTA), tiene
cuatro grupos carboxilo ydos grupos
amino que pueden actuar como
donantes de pares de electrones. El
EDTA es un ligando hexadentado, ya
que su gran capacidad para donar hasta
sus seis pares de electrones libres, para
la formación de enlaces covalentes
coordinados, a los cationes metálicos.
Para llevar a cabo las valoraciones de
cationes metálicos utilizando EDTA,
casi siempre es necesario utilizar un
indicadorcomplexométrico
para

determinar cuándo se ha alcanzado el
punto final. Los indicadores más
comunes son colorantes orgánicos como
el Negro sulfónico, Negro eriocromo T,
Rojo eriocromo B o Murexida.1
Datos, cálculos y resultados:
Estandarización de EDTA
Tabla 1. Datos de la estandarización
de EDTA.
Vol.
Vol. EDTA
[EDTA]
CaCO3
gastado
mol/L
(mL)
(mL)
25
8.2
0.030
25
8.00.031
25
8.3
0.030
0.030
̅
Para determinar la concentración de
EDTA, es necesario conocer la
concentración del CaCO3 (0.01M) y la
relación estequiometrica con el EDTA
que es de 1:1.

0.030M
Determinación de Ca2+ en una muestra
problema
Tabla 2. Datos de la determinación de
Ca2+ en una muestra problema
Vol. EDTA
Concentración de
gastado
CaCl2 (g/L de
(mL)
CaCl2.2H2O)
20.61.82
20.7
1.82
20.8
1.83
1.82
̅

Determinación de Mg2+ en una muestra
problema
Para la determinación de magnesio es
necesario realizar la diferencia entre los
volúmenes de EDTA durante la
determinación de calcio y durante la
determinación total de calcio y
magnesio:
Tabla 3. Volúmenes
determinación de Mg2+
Vol. EDTA
en determ.
Ca2+ (mL)
20.6
20.7
20.8

Vol. EDTA
determ.Total (Ca2+ y
Mg2+) (mL)
29.0
28.6
28.9

para

la

Vol. EDTA
para
determ. De
Mg2+ (mL)
8.4
7.9
8.1

Ahora, para determinar la concentración
de magnesio se realiza un tratamiento
similar de la determinación de calcio a
los datos obtenidos pero para el
magnesio:
Tabla 4. Datos de la determinación de
Mg2+ en una muestra problema
Vol. EDTA
Concentración de
gastado
MgCl2 (g/Lde
(mL)
MgCl2.6H2O)
8.4
1.025
7.9
0.964
8.1
0.988
0.992
̅

Análisis de resultados
Las valoraciones complexometricas
deben su nombre a la formación de un
complejo entre el analito y la sustancia
valorante. A la sustancia valorante suele
llamársele ligando y existen dos tipos
característicos de ligando: los ligandos
quelantes o multidentados y los
ligandos monodentados; en dondelos
quelantes forman compuestos mas
estables con el analito que si lo hiciera
con el ligando monodentado porque la
entropía de la formación del complejo
favorece este comportamiento.
Como se trata de una valoración, tal
cual sucede en las valoraciones acidobase, es necesario el uso de un indicador

que determine el punto final de la
titulación; los indicadores usados
usualmente
en...