Determinación del enlace químico a través de las características físicas del compuesto

DETERMINACIÓN DEL ENLACE QUÍMICO A TRAVÉS DE LAS CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DEL COMPUESTO

1. INTRODUCCIÓN

En el laboratorio se han la conductividad eléctrica punto de fusión y las clases de enlaces de diferentes compuestos.
La conductividad eléctrica se definida como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir energía. Los electrolitos existen comosoluciones de ácidos, bases o sales.
La cantidad de energía conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. La conductividad eléctrica es el recíproco de la resistencia a-c en ohms (ohmios), medida entre las caras opuestas de un cubo de 1.0 cm de una solución acuosa a una temperatura especificada. Esta solución se comporta como un conductor eléctrico donde se pueden aplicarlas leyes físicas de la resistencia eléctrica.
Las unidades de la conductividad eléctrica son el Siemens/cm  (las unidades antiguas, eran los mhos/cm que son numéricamente equivalentes al S/cm).
La medición eléctrica se efectúa mediante un puente de Wheastone para medir resistencias, figura 1.
Figura 1. Puente de whestone para medir la conductividad
partes: pila, bombillo, cablecaima,cable caimas banana,vaso precipitado. |

El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).La escala centígrada o Celsius. Ambas escalas están relacionadas por la ecuación 1:
Ecuación 1.temperatura (K) = temperatura (ºC) +273,15 |

En las sustancias puras, el proceso de fusiónocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión se completa. El punto de fusión de un compuesto muestra dos etapas debido a que los dos o más elementos poseen diferente punto de fusión.
Las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos, los cuales se forman para llenar el últimonivel de 8 electrones, que es la misma configuración electrónica de los gases nobles y esto recibe el nombre de regla del octeto.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
Enlaceiónico: se produce cuando los átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.
Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
Enlacecovalentes: son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. En este caso el enlace se forma al compartir un par o más electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.
El enlace coordinado o dativo los enlacescovalentes coordinados es el par aportado por sólo uno de los átomos, ocurren cuando una Base de Lewis (un donante del electrón) dona un par de electrones al Ácido de Lewis (un aceptador del electrón) para formar un supuesto de aducción.
El proceso de formar un enlace del dativo se llama coordinación. El donante del electrón adquiere una carga formal positiva, mientras que el aceptador del electrónadquiere una carga formal negativa.

2. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

1. Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes.
a. Conductividad eléctrica.
Para determinar el tipo de enlaces químicos de varias soluciones se utilizo una batería de 9V con dos caimanes conectados a ella, 8 vasos de precipitados de 50mL en cada vaso habían soluciones diferentes aproximadamente de 10mL al 1% ,...