Determinación Del Faraday y Equivalente Gramo de Cobre




Escuela Superior politécnica Del Litoral
Instituto de ciencias químicas y ambientales
Laboratorio de química general 2
Informe #3
Tema :
Determinación Del Faraday y Equivalente Gramode Cobre

Integrantes :
Salazar Sánchez Johanna
Ayala Jalca paúl
Añazco Eduardo
Paralelo : 2
Marco Conceptual
Primera Ley de Faraday: La masa de un elemento depositada en unelectrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución del electrólito o del electrólito fundido.
m = kq
m= masa del electrolito descompuesto
q = cantidad de electricidadk = equivalente electroquímico


Cu2SO4 + H2O ® Cu++ + SO4= + H+ + HO-
Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, el ion cobre se mueve haciael cátodo, adquiere dos electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre. El ion sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, es inestable y se combina con el agua de la disoluciónformando ácido sulfúrico y oxígeno.
2Cu++ ® 2Cu ° - 4e-
2HO- ® O2 + 2H+ + 4e-
2Cu2SO4 + 2H2O ® 2Cu ° + 2H2SO4 + O2
Cuando circula más corriente (más coulombios) más cobre se deposita, pues máselectrones han circulado permitiendo que más iones cobre (Cu++) se conviertan en elemento cobre (Cu°).
Segunda Ley de Faraday: Las masas de elementos que se depositan en los electrodos son proporcionalesa los equivalentes químicos.
Recordemos que el equivalente químico de un elemento es el cociente entre el peso atómico gramo de ese elemento y su valencia:
q = l t
Para probar esta segunda ley sehace pasar la misma cantidad de electricidad a través de varias cubas con diferentes soluciones salinas, como indica la figura. Midiendo la cantidad de plata y de cobre depositados en el cátodo sellega a la comprobación de la ley:
m Ag+ / m Cu++ = Eq Ag/ Eq Cu
m Ag+ / m Cu++ = 107,8/31,75
O sea que las masas de plata y de cobre depositadas en los electrodos se hallan en relación de: 107,8...