Determinación del oxigeno disuelto

Titulo: Determinación de OD



1. Fundamento teórico
"El oxígeno disuelto en una muestra de agua provienen de la mezcla del agua con el aire ocasionada por el viento ydel oxígeno liberado por las plantas acuáticas debido a la fotosíntesis. La solubilidad del oxígeno en el agua depende de la presión atmosférica imperante en el sitio, de la temperatura media delcuerpo de agua y del contenido de sales disueltas. Cuando en el cuerpo de agua existe abundante cantidad de materia orgánica, el crecimiento bacteriano se ve favorecido y, como consecuencia los nivelesde oxígeno disuelto dentro del agua se reducen rápidamente a cero. Este mecanismo de biodegradación de la materia orgánica da pautas de calidad del agua.
"2. Reactivos
Ac. Sulfurico 1:1 Sulfuro anhidro de Mn II
Agua Destilada
Agua del grifo
Tiosulfato de sodio 0,02
Ac Sulfurico 2 MIoduro alcalino
Iodato potasico 1,67 *10-3 M
3. Material
Botella Winkler
Matraces
Pipetas
Balanza
Bureta
Nuez y Varilla
Vidrio reloj4. Procedimiento experimental

5. Medidas de seguridad


6. Datos obtenidos en la experiencia
Grupo O2 disolto ppm % sat.
1 10,92 119
2 8,6790
3 3,68 56,7
4 11,02 120
5 9 95
6 9,41 100
7 8,97 95
7. Cálculos y resultados
Acido sulfurico
molaridad 2 MM H2SO4 98,08 g/mol
volumen 0,05 L
masaa pesar 9,808 gramos
por su grado de pureza, se tiene que: 10,21666667 den (g/mL) 1,84
volumen coger botella 5,552536232 mL Pureza 96
Iodato potásico (solución patrón)
Molaridad0,000167 M PM KIO3: 214 g/mol
Volumen 0,1 L
Masa (g): 0,0035738
No se diluyo la muestra, se ocupo la solucion patron
Moles KIO3 0,00000835 Volumen 10 mL de KIO3 0,0167 M...