DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR DE CONDENSACIÓN

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR DE CONDENSACION


















SUMARIO
Se realizo un experimento que consistía en varios procesos para calcular el pesomolecular de una muestra desconocía. El preceso consitio en eliminar impuresas de la cristalería, calentar la muestra llevar un proceso sistematizado para lograr observar en el punto exacto en el quela muestra se evapora para asi poder tomar datos exactos y lograr sacar los moles de la muestra con la formula pv=nrt y con esto obtener el peso molecular de la muestra, compararlo con el pesomolecular teorico, obtener porcentaje de error y ver en donde pudo haber posibles fuentes de error.
RESULTADOS
• Peso inicial erlenmeyer: 96.83 g
• Temperatura del agua: 80° C
• Presion: 643.5 mmHg• V: 144 ml
• R: 0.0821 atm * L / mol * K
• N: 0.1286984 moles
• Peso final: 97.4 g
• Peso final desconocido: 0.57 g
• Peso molecular: 128.35 g/mol

DISCUSIÓN

Observar como los cambios entemperatura y presión afectan el volumen de un gas.
Se lavo y se calentó un erlenmeyer para eliminar impuresas que pudieran afectar en el peso, al estar totalmente frio el erlenmeyer se le coloco elcorcho y se peso. Se coloco el corcho porque con este se hará el peso final del gas. El peso fue de 96.83 g. luego se colocó 3 ml de muestra desconocida y se coloco un pequeño trozo de aluminio con unpequño orificio en el centro para que al calentarlo tuviera un lugar de salida.
Se preparo el sistema de calentamiento , se coloco el erlenmeyer sumergido en un beaker con agua. Este se sujeto conunas pinzas de bureta para que el erlen meyer quedara de forma vertical en el beaker. Se coloco de esta forma para poder observar cuando el liquido se halla evaporado totalmente.
Mientras se calentabase estaba moviendo con un agitador para procurar eliminar todas las burbujas que se formaban alrededor del erlenmeyer. Cuando la muestra desconocida se evaporo se tomo la temperatura en la que...