Determinación Del Peso Molecular

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
ZACATENCO





DEPARTAMENTO: INGENIERIA ELÉCTRICA

LABORATORIO: QUÍMICA APLICADA

PRACTICA: N° 2 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR

GRUPO: 2EM4

EQUIPO N°: 3

NOMBRES: MÉNDEZ VICENTE EZEQUIEL
AMAYA RIVAS LEONARDO
GARCIA CRUZ ROBERTO GABRIEL
MATA AVILA FRANCISCO URIEL




PROFESOR: ING.GONZALEZ GARCIA FERNANDO


FECHA: MIERCOLES 14 DE MARZO DE 2012




DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR
Objetivo: determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de berthelot.
CONSIDERACIONES TEORICAS
La ecuación de Berthelot. La expresión de esta ecuación para presiones elevadas es difícil de manipular. A presionesbajas se reduce a:




Donde P, V, R, T y n tienen el mismo significado que en la ley de los gases perfectos y Pc y Tc son la presión y temperaturas criticas. Esta ecuación es muy exacta cuando las presiones son próximas o menores de una atmosfera y es muy útil en el cálculo de los pesos moleculares a partir de las densidades.

PESOS MOLECULARES DE LOS GASES

En físico-química la unidad masempleada es el gramo, siendo un mol gramo el peso de una sustancia correspondiente a l peso molecular, que por ejemplo, en el caso del oxigeno vale 331.9988 g. más aun por medición directa se a encontrado que la densidad de este gas corregida a la idealidad y en condiciones tipo, esto es, 1 atm de presión y 273.15°K vale 1.4276 g por litro. De la definición de densidad se sigue que el volumenmolar del oxigeno en las condiciones específicas debe ser:
31.9988/1.4276 = 22.4 Litros
Que también es el volumen molar de cualquier gas ideal en condiciones tipo, y por lo tanto, el problema de la terminación del peso molar exacto de cualquier gas se reduce en si a la determinación del peso 22.413 Litros del gas a 1 atmosfera de presión y 273.15°K , después de realizar la corrección a sucomportamiento ideal.
No es conveniente ni necesario medir en las condiciones anteriores. Por el contrario puede hacerse en las que sea preciso y calcular el peso molecular de ellas. Nuestro interés reside en la determinación de los pesos moleculares aproximados que junto con el análisis químico, son generalmente suficientes para poder establecer el peso molecular de la sustancia. Para ste propósitoempleamos la ley de los gases ideales. Si designamos por W el peso del gas bajo tal condición, entonces n=W/M y


Así pues, para obtener el peso molecular de un gas necesitamos la temperatura y la presión a la cual un peso de gas W ocupa el volumen V; reemplazar estas dos cantidades en la ecuación (58) y despejar M. la ecuación 58 se expresa si se desea, en función de la densidad del gas p
Comop = W/V resulta

Y el peso molecular se obtiene de la densidad de un gas a una temperatura y presiones dadas la mayoría de los métodos de determinación de los pesos moleculares están basados en estas condiciones.
METODOS DE REGNAULT PARA DETERMINACION DE LOS PESOS MOLECULARES
Este método se usa para determinar los pesos moleculares de las sustancias gaseosas a la temperatura ambiente, y serealiza así: un matraz de vidrio de unos 300 a 500 c.c. de capacidad provistos de llave, se evacua y pesa, llenándolo a continuación con el gas cuyo peso molecular se busca a temperatura y presión procediendo a pesarlo de nuevo. La diferencia de pesos el del gas W en el matraz cuyo volumen se determina llenándolo y pesando con agua o mercurio cuyas densidades se conocen. Con los datos asíobtenidos, se deduce el peso molecular buscado mediante la ecuación (58).
En un trabajo preciso se usa un bulbo más grande para llenarlo y otro de contrapeso y se corrigen las mediciones reduciéndolas al vacio.
METODO DE DUMAS PARA LA DETERMINACION DE LAS DENSIDADES DE VAPOR
En el método usual de determinación del peso molecular en fase de vapor de los líquidos son muy volátiles. Se toma un bulbo...