Determinación Del Volumen Molar Del Oxigeno
Páginas: 8 (1916 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Fisicoquímica Qui 131
Laboratorio N°: 1
Determinación del Volumen Molar del Oxigeno
Introducción
La materia como tal siempre ha sido estudiada a nivel molecular y macroscópico en susdiferentes estados. De los estados solido, líquido y gaseoso, el último señalado es el que mejor ha sido descrito por muchos científicos. El conocimiento generando a partir de sus teorías y conceptos, han hecho que los diferentes fenómenos en la química y diversas aéreas se puedan explicar.
Bajo la primicia de expresar leyes empíricas para explicar los comportamientos de los gases en diferentescondiciones cuatro científicos plantearon sus leyes:
• Ley de Boyle: “ A temperatura constante (Isotérmico), el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión del gas”
[pic]
• Ley de Charles: “A presión constante (Isobárico), el volumen de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”. La unidad de latemperatura es la escala absoluta o Kelvin.
[pic]
• Ley de Gay-lussac: “A volumen constante (Isocorico), la presión de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”
[pic]
• Ley de Avogadro: “a presión y temperatura constantes (Isobárico e Isotérmico), el volumen del gas esproporcional al número de moles del gas presente”
[pic]
La combinación de las cuatros leyes, nos llevan actualmente a expresar una ley para los gases ideales, esta se denomina “Ley de los gases ideales” o “Ecuación de estado de los gases ideales”, y se expresa como:
[pic]
En esta mismase incluye un factor desconocido hasta ahora, R o la constante universal de los gases ideales. Constante que debe ser siempre incluida en la ecuación de los gases ideales, y posee un valor de 0.082 [pic].
Bajo una serie de estudios las propiedades termodinámicas se clasificaron como intensivas y extensivas, así por ejemplo dos propiedades extensivas (que dependen del tamaño) como elvolumen y masa si se dividen forman una propiedad intensiva (que no depende del tamaño) como el Volumen Molar:
[pic]
El valor del Volumen molar (Vm) a presión y temperatura ideales, es decir, P = 1 atm y T = 273.15 k y con la acomodación de la educación para los gases ideales, dando como resultado [pic] , se predice que el valorpara cualquier gas ideal es de Vm=22.414 L.
Bajo esto queda dispuesto que el Volumen Molar se puede determinar inmediatamente con la ecuación directa de Vm o también a través del reordenamiento de la ecuación de gases ideales.
Objetivos:
• Determinar Volumen Molar normal del oxigeno a partir de valores experimentales devolumen y numero de moles a presión y temperatura experimental, todos datos obtenidos en el laboratorio.
• Comparar el resultado obtenidos del Volumen Molar, con la ecuación directa de volumen molar y con la ecuación de gases ideales, a partir de los datos experimentales que se tiene.Procedimientos Experimentales
Para la realización del procedimiento experimental se requiere O2 gaseoso, este será obtenido por descomposición termina (calor) de clorato de potasio, como lo muestra la reacción:
[pic]
Para el procedimiento se debe:
➢ formar un sistema que conste de un soporte universal para poner...
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Fisicoquímica Qui 131
Laboratorio N°: 1
Determinación del Volumen Molar del Oxigeno
Introducción
La materia como tal siempre ha sido estudiada a nivel molecular y macroscópico en susdiferentes estados. De los estados solido, líquido y gaseoso, el último señalado es el que mejor ha sido descrito por muchos científicos. El conocimiento generando a partir de sus teorías y conceptos, han hecho que los diferentes fenómenos en la química y diversas aéreas se puedan explicar.
Bajo la primicia de expresar leyes empíricas para explicar los comportamientos de los gases en diferentescondiciones cuatro científicos plantearon sus leyes:
• Ley de Boyle: “ A temperatura constante (Isotérmico), el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión del gas”
[pic]
• Ley de Charles: “A presión constante (Isobárico), el volumen de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”. La unidad de latemperatura es la escala absoluta o Kelvin.
[pic]
• Ley de Gay-lussac: “A volumen constante (Isocorico), la presión de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”
[pic]
• Ley de Avogadro: “a presión y temperatura constantes (Isobárico e Isotérmico), el volumen del gas esproporcional al número de moles del gas presente”
[pic]
La combinación de las cuatros leyes, nos llevan actualmente a expresar una ley para los gases ideales, esta se denomina “Ley de los gases ideales” o “Ecuación de estado de los gases ideales”, y se expresa como:
[pic]
En esta mismase incluye un factor desconocido hasta ahora, R o la constante universal de los gases ideales. Constante que debe ser siempre incluida en la ecuación de los gases ideales, y posee un valor de 0.082 [pic].
Bajo una serie de estudios las propiedades termodinámicas se clasificaron como intensivas y extensivas, así por ejemplo dos propiedades extensivas (que dependen del tamaño) como elvolumen y masa si se dividen forman una propiedad intensiva (que no depende del tamaño) como el Volumen Molar:
[pic]
El valor del Volumen molar (Vm) a presión y temperatura ideales, es decir, P = 1 atm y T = 273.15 k y con la acomodación de la educación para los gases ideales, dando como resultado [pic] , se predice que el valorpara cualquier gas ideal es de Vm=22.414 L.
Bajo esto queda dispuesto que el Volumen Molar se puede determinar inmediatamente con la ecuación directa de Vm o también a través del reordenamiento de la ecuación de gases ideales.
Objetivos:
• Determinar Volumen Molar normal del oxigeno a partir de valores experimentales devolumen y numero de moles a presión y temperatura experimental, todos datos obtenidos en el laboratorio.
• Comparar el resultado obtenidos del Volumen Molar, con la ecuación directa de volumen molar y con la ecuación de gases ideales, a partir de los datos experimentales que se tiene.Procedimientos Experimentales
Para la realización del procedimiento experimental se requiere O2 gaseoso, este será obtenido por descomposición termina (calor) de clorato de potasio, como lo muestra la reacción:
[pic]
Para el procedimiento se debe:
➢ formar un sistema que conste de un soporte universal para poner...
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