Determinación Experimental Del Calor Específico
Páginas: 8 (1868 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2011
DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECIFICO
I. INTRODUCCIÓN
El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de ella.
En el Sistema Internacional de Unidades el calor específico se expresa en julios por kilogramo kelvin, cuya notación es:
[pic]
Por lo mencionado se entiende que el calor específico esdependiente de la temperatura; sin embargo para el propósito de muchos cálculos térmicos, estas variaciones son pequeñas y se usa un valor medio del calor específico para el rango de la temperatura considerado.
En el conjunto de procesos de calentamiento o enfriamiento, la cantidad de calor (energía) Q suministrada o eliminada viene dada por:
Q = masa x calor específico x incremento detemperatura
= M C ∆T (J o kcal o Btu)
Los métodos utilizados para medir el calor específico en los alimentos son diversos tales como método de comparación, métodos eléctricos, método adiabático, calorímetro de barrido diferencial (DSC), método de enfriamiento y el método de la mezcla. Este último desarrollado en la practica de laboratorio.
II. MATERIALES Y METODOS
3.1 MATERIALES• Calorímetros
• Muestra: alimento
• Termómetro
• Balanza
• Vasos de precipitado
• Agua a alta temperatura
• Agua a baja temperatura
• Medio aislante (techno por)
• Calculadora
3.2 METODOS
El método de la mezcla consiste en sumergir la muestra de un calorímetro de calor específico conocido el cual contiene agua o un líquido con temperatura y masaconocidas. Finalmente se mida la temperatura de equilibrio de la mezcla.
Para determinar el calor específico de la sustancia se supone que el calor perdido por ésta es igual al calor ganado por el fluido y el calorímetro.
(principio de igualdad de los intercambios caloríficos).
Para realizarlos cálculos son necesarios los siguientes datos experimentales: ms, mc y mf, masas de la sustancia,del calorímetro y del fluido, respectivamente, y cs, cc y cf, sus respectivos calores específicos. Las temperaturas iniciales de la sustancia y el fluido son Ts y Tf, siendo Tm la temperatura de equilibrio de la mezcla.
Entonces el calor perdido por la sustancia es ms cs(Ts - Tm), el calor ganado por el fluido es mf Tf(Tm - Tf), y el calor ganado por el calorímetro es mc cc(Tm - Tf ).
Porconsiguiente, aplicando el principio de los intercambios caloríficos, puede escribirse:
ms cs(Ts - Tm) = mf cf(Tm - Tf) + mc cc(Tm - Tf )
El método de las mezclas es muy apropiado para la mayor parte de los sólidos en forma de granos o polvo. Se requiere inicialmente la reducción de tamaño de partículas grandes para asegurar que el calor se transfiere relativamente rápido.
Los objetivos de estapráctica fue determinar experimentalmente el calor específico de un alimento por el método de mezclas.
III. RESULTADOS Y DISCUSION
a) Complete los Cuadros 1-4
Cuadro 1: Determinación de Calor especifico de Calorímetro 1
| |Agua Caliente |Agua Fría |Calorímetro |
|Masa |0,298 |0,3004 |1,261|
|ºT inicial |58 |20.8 |23.3 |
|ºT final |36.5 |36.5 |36.5 |
|Cp |4,18 |4,18 |0,10416298 |
Cuadro 2 : Determinación de Calor especifico del Calorímetro 2
| |Agua Caliente |Agua Fría|Calorímetro |
|Masa |0,243 |0,3 |1,262 |
|ºT inicial |63 |19 |23.18 |
|ºT final |40 |40 |40 |
|Cp |4,18 |4,18 |0,2339607 |
Cuadro 3 : Calor...
I. INTRODUCCIÓN
El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de ella.
En el Sistema Internacional de Unidades el calor específico se expresa en julios por kilogramo kelvin, cuya notación es:
[pic]
Por lo mencionado se entiende que el calor específico esdependiente de la temperatura; sin embargo para el propósito de muchos cálculos térmicos, estas variaciones son pequeñas y se usa un valor medio del calor específico para el rango de la temperatura considerado.
En el conjunto de procesos de calentamiento o enfriamiento, la cantidad de calor (energía) Q suministrada o eliminada viene dada por:
Q = masa x calor específico x incremento detemperatura
= M C ∆T (J o kcal o Btu)
Los métodos utilizados para medir el calor específico en los alimentos son diversos tales como método de comparación, métodos eléctricos, método adiabático, calorímetro de barrido diferencial (DSC), método de enfriamiento y el método de la mezcla. Este último desarrollado en la practica de laboratorio.
II. MATERIALES Y METODOS
3.1 MATERIALES• Calorímetros
• Muestra: alimento
• Termómetro
• Balanza
• Vasos de precipitado
• Agua a alta temperatura
• Agua a baja temperatura
• Medio aislante (techno por)
• Calculadora
3.2 METODOS
El método de la mezcla consiste en sumergir la muestra de un calorímetro de calor específico conocido el cual contiene agua o un líquido con temperatura y masaconocidas. Finalmente se mida la temperatura de equilibrio de la mezcla.
Para determinar el calor específico de la sustancia se supone que el calor perdido por ésta es igual al calor ganado por el fluido y el calorímetro.
(principio de igualdad de los intercambios caloríficos).
Para realizarlos cálculos son necesarios los siguientes datos experimentales: ms, mc y mf, masas de la sustancia,del calorímetro y del fluido, respectivamente, y cs, cc y cf, sus respectivos calores específicos. Las temperaturas iniciales de la sustancia y el fluido son Ts y Tf, siendo Tm la temperatura de equilibrio de la mezcla.
Entonces el calor perdido por la sustancia es ms cs(Ts - Tm), el calor ganado por el fluido es mf Tf(Tm - Tf), y el calor ganado por el calorímetro es mc cc(Tm - Tf ).
Porconsiguiente, aplicando el principio de los intercambios caloríficos, puede escribirse:
ms cs(Ts - Tm) = mf cf(Tm - Tf) + mc cc(Tm - Tf )
El método de las mezclas es muy apropiado para la mayor parte de los sólidos en forma de granos o polvo. Se requiere inicialmente la reducción de tamaño de partículas grandes para asegurar que el calor se transfiere relativamente rápido.
Los objetivos de estapráctica fue determinar experimentalmente el calor específico de un alimento por el método de mezclas.
III. RESULTADOS Y DISCUSION
a) Complete los Cuadros 1-4
Cuadro 1: Determinación de Calor especifico de Calorímetro 1
| |Agua Caliente |Agua Fría |Calorímetro |
|Masa |0,298 |0,3004 |1,261|
|ºT inicial |58 |20.8 |23.3 |
|ºT final |36.5 |36.5 |36.5 |
|Cp |4,18 |4,18 |0,10416298 |
Cuadro 2 : Determinación de Calor especifico del Calorímetro 2
| |Agua Caliente |Agua Fría|Calorímetro |
|Masa |0,243 |0,3 |1,262 |
|ºT inicial |63 |19 |23.18 |
|ºT final |40 |40 |40 |
|Cp |4,18 |4,18 |0,2339607 |
Cuadro 3 : Calor...
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