Determinación potenciométrica de la concentración de H3PO4

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Analítica e instrumental





Informe nº 1


“Determinación potenciométrica de la concentración de H3PO4”.Introducción:
Los métodos potenciométricos de análisis de basan en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin paso de corriente apreciable. Durante casi un siglo, la potenciometría se ha usado en la identificación de puntos finales de valoraciones.
En los métodos más recientes, las concentraciones iónicas se miden directamente a través del potencial de electrodos de membranaselectivo de iones. Estos electrodos están relativamente libres de interferencias y constituyen una forma rápida, apropiada y no destructiva de determinación cuantitativa de numerosos aniones y cationes de importancia.1
Los analistas realizan quizá más medidas potenciométricas que de ningún otro tipo de medida instrumental, algunos ejemplos de estas medidas son el pH de muchos bienes de consumo, loslaboratorios clínicos determinan los gases sanguíneos como indicadores significativos de enfermedades, entre otros. Las medidas potenciométricas también se emplean en estudios fundamentales para determinar constantes de equilibrio termodinámicas como Ka ,Kb y Kps.2
El equipo utilizado en potenciometría, comprende un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medidas depotenciales, para lo cual en este práctico se utilizó el pH metro.
El método utilizado durante este laboratorio fue la valoración potenciométrica, en la cual el ión se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante, utilizando la medición de un potencial para detectar el punto de equivalencia de la valoración. Las valoraciones potenciométricas aportan datos más fiablesque los obtenidos en las valoraciones que usan indicadores químicos, además de ser especialmente útiles para disoluciones coloreadas o turbias y para detectar la presencia de especies insospechadas.
Una Curva de valoración potenciométrica, cuya gráfica resulta de la medición del pH del sistema contra el volumen de ácido o base agregados en la valoración, en nuestro caso, determinará laconcentración de H3PO4., teniendo como titulante una solución de NaOH.

Objetivos:
1) Conocer algunos conceptos teóricos, procedimientos y lenguaje para la medición de pH.
2) Construir una curva de valoración potenciométrica experimental para la determinación de la concentración de H3PO4, por valoración potenciométrica.
3) Determinar las constantes de acidez Ka1 y Ka2.

Materiales:
- Bureta de 25 ml- pH-metro
-Agitador magnético
- Barra magnética
- Pipeta aforada de 10 ml
-Matraz aforado de 100 ml
- Piseta con agua destilada
- Vaso de precipitado de 150 ml
- NaOH 0,1010N (previamente valorada)
-Muestra problema (H3PO4)
- Guantes
-Antiparras


Reactivos:
Nombre
Formula molecular
Masa molar
Estado
Apariencia
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Agua
H2O18,0153g/mol
Liquido
Incoloro
1,0 g/cm3
0 °C
99,98°C
Hidróxido de sodio
NaOH
39,997 g/mol
Liquido
Incoloro
2,13 g/cm3
318°C
1390°C
Ácido fosfórico
H3PO4
98,00 g/mol
liquido
Incoloro
1,685 g/cm3
42°C
158°C





Metodología:
a) Limpieza del material de laboratorio:
Con potasa alcohólica se lavaron los materiales volumétricos a utilizar, la bureta de 25 ml, y la pipeta aforadade 10 ml, para posteriormente ser lavados con agua de la llave, y agua destilada.
Se ambientó la bureta de 25 ml con NaOH 0,1010 N, para luego ser aforada con NaOH en su volumen total, teniendo precaución de que esta no tenga burbujas.
b) Preparación de la muestra problema:
Con una pipeta aforada, se midieron 10 ml de H3PO4, dicha alícuota fue traspasada a un matraz de aforo de 100 ml, la...