Determinación Punto de Ebullición Q4-USAC





Contenido









Resumen




En la práctica se determinó experimentalmente el punto de ebullición del agua, del etanol al 95%, y de la acetona. Las mediciones se llevaron a cabo por el método de ascensión capilar, y se concluyó que el agua tiene un punto de ebullición de 94 ±1,225 °C, el acetona 52,9 ±1,245 °C y el alcohol al 95% 73,4±0,548°C.

La práctica se realizóa una temperatura ambiente de 26°C y una presión de 0.82atm (630 mmHg)


Objetivos

Generales
Introducir datos experimentales en la ecuación de Clausius-Clayperon para determinar puntos de ebullición en las condiciones de la ciudad de Guatemala (24°C,630 mmHg)
Específicos
1. Corregir los datos de los puntos de ebullición del alcohol, el agua, y la acetona.
2. Estudiar las diferenciasentre los valores experimentales y teóricos del punto de ebullición






Marco Teórico


Presión atmosférica y su ecuación altimétrica
La presión atmosférica es la presión ejercida por el aire atmosférico en cualquier punto de la atmósfera.
La ecuación altimétrica establece una relación entre la altitud de un lugar (altura sobre el nivel del mar) con la presión atmosférica en eselugar. ( ver Muestra de Calculo Ecuación 1)


Ebullición y Punto de ebullición

La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica estándar se denomina puntode ebullición. El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia.
El punto de ebullición se puede calcular con la ecuación Clausius- Clayperon.( Ver muestra de Calculo ecuación 2)

Los puntos de ebullición a 760 mmHg (1,00 atm) son:
Líquido Puro
Punto de Ebullición (en °C)
Agua
100
Etanol
78
Acetona
59Glicerina
290

Presión de Vapor
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
Las presiones de vapor de algunos líquidos sepresentan en la siguiente tabla:
Líquido
Presión de Vapor a 26°C (en atm)
Agua
0.033
Etanol
0.139
Acetona
0.303






















Marco Metodológico.
Algoritmo De Procedimiento

1. Se preparó el equipo:
a) Se colocó un soporte universal, y se colocaron unas pinzas sobre él. En las pinzas se colocó un tubo de ensayo.
b) Se colocó y conecto una estufa eléctrica.c) Se llenó un vaso de precipitados o Becker con 200mL de Glicerina, el cual se colocó encima de la estufa.

2. Se sellaron de un borde los tubos capilares a utilizar

3. Para cada una de las mediciones se unió uno de los tubos capilares al termómetro.
4. Se midieron 2mL del líquido deseado con una pipeta aforada y se introdujeron en el tubo de ensayo.
5. Se sumergió en el líquido eltermómetro y el capilar sin tocar el fondo.
6. Se introdujo la parte baja del tubo de ensayo en el vaso de precipitados o Becker con la glicerina.
7. Se encendió la estufa
8. Se esperó hasta que del tubo capilar saliera un rosario de burbujas
9. Se suspendió el calentamiento y se tomó la temperatura a la que el fenómeno previamente mencionado tuvo lugar.



Diagrama de FlujoResultados.


Tabla I Presión Atmosférica en Departamentos de Guatemala
Departamentos
Presión a 20°C (en mmHg)
Presión a 20 °C (en atm)
Quetzaltenango
564.431
0.743
Guatemala
630.062
0.829
Peten
743.648
0.978
Baja Verapaz
675.747
0.889
Puerto Barrios
759.715
1.000
Fuente: Elaboración Propia

Tabla II Punto de ebullición experimental
Líquido
Punto De Ebullición (en °C)...