Determinación yodométrica del peróxido de hidrógeno
Páginas: 2 (439 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2015
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 142
Nombre del alumno: Jonathan Hernández Castillo
Nombre de la profesora: Ing. Lucía Ofelia Zaragoza González
Submódulo I:Realiza y emplea técnicas clásicas de análisis cuantitativos con base a normas.
Grupo: 4ºG
Práctica #13: Determinación yodométrica de peróxido de hidrógeno.
Semestre: Febrero-Junio 2015FUNDAMENTO
Este método analítico es usado para conocer la concentración de peróxido de hidrógeno durante los tratamientos foto-Fenton y fotocatalíticos; este análisis fue necesario para el control delconsumo de este reactivo durante los procesos. En la yodometría, un analito oxidante se añade a un exceso de aniones yoduro (I-) para formar yodo, que se titula después con una solución patrón detiosulfato de sodio o potasio, usando almidón como indicador. El yodo molecular en presencia del exceso de I- se compleja formando el ión triyoduro I3- y es este ión el que se titula con la solución detiosulfato. Para la determinación de peróxido de hidrógeno mediante yodometría, un exceso de KI es añadido a la muestra en medio ácido. Posteriormente, se añade el almidón y se titula con una soluciónpatrón de tiosulfato de sodio o potasio. En un erlenmeyer se tomaron entre 5 y 20 mL de muestra para el análisis, se adicionaron 20 mL de H2SO4 2N y 25 mL de KI 0.2N, se añadieron 10 gotas de almidón(la disolución adquiere un color azul verdoso) y se esperaron 30 minutos al oscuro a que tuviera lugar la siguiente reacción de oxidación-reducción:
Luego, se titula con tiosulfato de sodio 0.1 N conagitación magnética. El punto final de la valoración yodométrica se alcanza cuando la disolución se vuelve transparente, según la siguiente reacción:
La presencia de hierro no produce interferenciaen este método
1. 10 mililitros de muestra problema (H2O2) + aforar a 50 ml. + 75 ml. de H₂SO₄ diluido (1:20)
2. Titular con solución valorada de tiosulfato de sodio 0.1 N al vire del indicador....
Nombre del alumno: Jonathan Hernández Castillo
Nombre de la profesora: Ing. Lucía Ofelia Zaragoza González
Submódulo I:Realiza y emplea técnicas clásicas de análisis cuantitativos con base a normas.
Grupo: 4ºG
Práctica #13: Determinación yodométrica de peróxido de hidrógeno.
Semestre: Febrero-Junio 2015FUNDAMENTO
Este método analítico es usado para conocer la concentración de peróxido de hidrógeno durante los tratamientos foto-Fenton y fotocatalíticos; este análisis fue necesario para el control delconsumo de este reactivo durante los procesos. En la yodometría, un analito oxidante se añade a un exceso de aniones yoduro (I-) para formar yodo, que se titula después con una solución patrón detiosulfato de sodio o potasio, usando almidón como indicador. El yodo molecular en presencia del exceso de I- se compleja formando el ión triyoduro I3- y es este ión el que se titula con la solución detiosulfato. Para la determinación de peróxido de hidrógeno mediante yodometría, un exceso de KI es añadido a la muestra en medio ácido. Posteriormente, se añade el almidón y se titula con una soluciónpatrón de tiosulfato de sodio o potasio. En un erlenmeyer se tomaron entre 5 y 20 mL de muestra para el análisis, se adicionaron 20 mL de H2SO4 2N y 25 mL de KI 0.2N, se añadieron 10 gotas de almidón(la disolución adquiere un color azul verdoso) y se esperaron 30 minutos al oscuro a que tuviera lugar la siguiente reacción de oxidación-reducción:
Luego, se titula con tiosulfato de sodio 0.1 N conagitación magnética. El punto final de la valoración yodométrica se alcanza cuando la disolución se vuelve transparente, según la siguiente reacción:
La presencia de hierro no produce interferenciaen este método
1. 10 mililitros de muestra problema (H2O2) + aforar a 50 ml. + 75 ml. de H₂SO₄ diluido (1:20)
2. Titular con solución valorada de tiosulfato de sodio 0.1 N al vire del indicador....
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