Determinación Y Análisis De Cationes Del Grupo I, Grupo De La Plata

DETERMINACIÓN Y ANÁLISIS DE CATIONES DEL GRUPO I, GRUPO DE LA PLATA

RESUMEN

La práctica efectuada trata sobre los métodos de separación e identificación de los iones del grupo de la plata (Grupo IB de la tabla periódica) de una solución problema, la cual presuntamente contiene iones tales como son el Pb+2 (Ión Plomo II), Hg+ (Ión Mercurio I) y Ag+ (Ión Plata). Para esto se hizo apoyo enlos conocimientos previos sobre la identificación de las características físicas y principalmente químicas de estos elementos, como lo son su apariencia, su reactividad con ciertos elementos y compuestos, propiedades a determinadas temperaturas, entre otras características. En esta práctica fue necesario el uso de reactivos de alta peligrosidad, como lo es el HCl (Ácido Clorhídrico) es irritante ycorrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto, la exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta, a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte,; o el NH4OH (Hidróxido de Amonio) que daña fundamentalmente el tracto respiratoriosuperior.

INTRODUCCIÓN

Esta práctica es de importancia gracias a que nos permite conocer diversas formas de identificar las partículas o iones que se encuentran en la muestra existente, así como la separación de unos entre otros y sus características, tanto físicas como químicas. Esto se puede emplear en la calidad del ambiente, como lo es la identificación de estos metales pesados, que pueden serdañinos a la salud, en el agua de drenaje o de mantos acuíferos, o también en el aire del entorno a analizar. Esto se fundamente a las características químicas de estos iones. En el caso del plomo es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas, característica que no comparte conlos otros 2 metales. En el caso del mercurio Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro, no es buen conductor del calor comparado con otros metales, aunque es buen conductor de la electricidad, se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas, respecto con el hierro, es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico esincompatible con el ácido nítrico concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales. En el caso de la plata es un metal de acuñar muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento, su maleabilidad y ductilidad son tales, que es posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1 g de metal se puede fabricar un hilo de 180 metros delongitud, tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, incluso superior a la del cobre, la plata pura también presenta el color más blanco y tiene el mayor índice de reflexión de todos los metales.
Las reacciones realizadas en la práctica son:
Pb+2 + 2HCl PbCl2 + H2
Hg2+2 + 2HCl- Hg2Cl2 + H2
Ag+ + HCl- AgCl + H+
PbCl2 Pb+2 + 2Cl-
PbCl2 + K2CrO4 PbCrO4 +2KCl
PbCl2 + H2SO4 PbSO4 + 2HCl
PbSO4 + 2CH3-COONH4 Pb(CH3-COO)2 + (NH4)2SO4
Pb(CH3-COO)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2KCH3-COO
AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-
Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl + Cl-
Ag(NH3)2 + 2H3O+ Ag+ + 2NH4+ + 2H2O
Ag+ + Cl- AgCl
PARTE EXPERIMENTAL
Se utilizaron Tubos de Ensaye, vasos de precipitados y tubos para la centrifuga. Los reactivos fueron HCl 6M, HNO3 3M, K2CrO4 0.5M, H2SO49M, NH4COO, NH4OH y NH3
En el primer paso se agregaron 2 gotas de HCl 6M y 15 de agua destilada la solución problema, luego se agito y se centrifugo, se agrego una gota de HCl 6M, en caso de que se enturbie, se vuelve a agitar y se vuelve a agregar la gota de HCl 6M hasta que no se enturbie y se distinga la solución clara y el precipitado, se separan estos dos y se desecha la solución...