Determinantes
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2010
9.2.2.1 . Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y
bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón deAgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo decromato de plata,Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl - + Ag+ ® AgCl ¯ (Precipitado blanco)
CrO4= + 2Ag+ ® Ag 2CrO4 ¯ (Precipitado rojoladrillo)
La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón de AgNO3 se puede preparar porel método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el métodoindirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado enla valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.
9.2.2.2 Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinaciónde
plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl-,Br -, I -, SCN- y AsO4 -4.
Para el caso de determinación de un anión, se acidula con HNO3, seagrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag+,con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 ,que proporciona color rojo a la solución.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Ag++ Cl- ® AgCl ¯
Ag+ + SCN- ® AgSCN
Fe+3 + SCN- ® FeSCN+2
bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón deAgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo decromato de plata,Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl - + Ag+ ® AgCl ¯ (Precipitado blanco)
CrO4= + 2Ag+ ® Ag 2CrO4 ¯ (Precipitado rojoladrillo)
La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón de AgNO3 se puede preparar porel método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el métodoindirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado enla valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.
9.2.2.2 Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinaciónde
plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl-,Br -, I -, SCN- y AsO4 -4.
Para el caso de determinación de un anión, se acidula con HNO3, seagrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag+,con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 ,que proporciona color rojo a la solución.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Ag++ Cl- ® AgCl ¯
Ag+ + SCN- ® AgSCN
Fe+3 + SCN- ® FeSCN+2
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