Determinar el calor absorbido o liberado en las reacciones químicas y el calor específico de una sustancia pura mediante el uso de calorímetros a presión constantes.
Páginas: 2 (390 palabras)
Publicado: 4 de julio de 2013
Química general
Objetivo: Determinar el calor absorbido o liberado en las reacciones químicas y el calor específico de una sustancia pura mediante el uso de calorímetros a presión constantes.Métodos de laboratorio:
A) Calculo del calor de neutralización:
Reacción 1:
Se coloca 50 ml de HCL 2M de una temperatura de 23,5°C en un calorímetro
Se coloca igual volumen de solución de NaOH2M en un vaso de precipitados cuya temperatura es de 22,5°C.
Se mezclan ambas soluciones en el calorímetro, agitando suavemente. Temperatura alcanzada por la mezcla 36°C.
Reacción 2:
Esteprocedimiento se asemeja al anterior solo que ocurre una neutralización de hidróxido de potasio con ácido nítrico.
B) Calculo del calor de reacción
Se coloca en el calorímetro 40ml de solución de sulfatode cobre (II) midiendo posteriormente su temperatura.
Se le añade a continuación 1g de cinc en polvo y se toma su temperatura máxima alcanzada.
C) Cálculo del calor especifico de un metal
Se pesan10g de virutas de estaño. Se colocan en un tubo de ensayo con un termómetro.
Previamente se lo calienta a baño maría controlando la temperatura del metal
Cuando en agua alcanza su punto deebullición se debe controlar que la temperatura del metal permanezca en 100°C.
Se transfieren las virutas de estaño al calorímetro conteniendo este 100ml de agua destilada con su temperatura previamentemedida.
Se registra la temperatura máxima del sistema.
Respuestas:
1) Una reacción exotérmica es la que libera calor. En estas reacciones la energía total de los productos es menor a la energía total delos reactivos.
2) Una reacción endotérmica es la que absorbe calor. En estas reacciones la energía total de los productos es menor a la de los reactivos.
3) Las reacciones de neutralización sonexotérmicas, las del cálculo del calor de reacción es exotérmica y el cálculo del calor especifico de un metal es endotérmico.
4) Es la energía absorbida o liberada por una reacción química.
5) Nos...
Objetivo: Determinar el calor absorbido o liberado en las reacciones químicas y el calor específico de una sustancia pura mediante el uso de calorímetros a presión constantes.Métodos de laboratorio:
A) Calculo del calor de neutralización:
Reacción 1:
Se coloca 50 ml de HCL 2M de una temperatura de 23,5°C en un calorímetro
Se coloca igual volumen de solución de NaOH2M en un vaso de precipitados cuya temperatura es de 22,5°C.
Se mezclan ambas soluciones en el calorímetro, agitando suavemente. Temperatura alcanzada por la mezcla 36°C.
Reacción 2:
Esteprocedimiento se asemeja al anterior solo que ocurre una neutralización de hidróxido de potasio con ácido nítrico.
B) Calculo del calor de reacción
Se coloca en el calorímetro 40ml de solución de sulfatode cobre (II) midiendo posteriormente su temperatura.
Se le añade a continuación 1g de cinc en polvo y se toma su temperatura máxima alcanzada.
C) Cálculo del calor especifico de un metal
Se pesan10g de virutas de estaño. Se colocan en un tubo de ensayo con un termómetro.
Previamente se lo calienta a baño maría controlando la temperatura del metal
Cuando en agua alcanza su punto deebullición se debe controlar que la temperatura del metal permanezca en 100°C.
Se transfieren las virutas de estaño al calorímetro conteniendo este 100ml de agua destilada con su temperatura previamentemedida.
Se registra la temperatura máxima del sistema.
Respuestas:
1) Una reacción exotérmica es la que libera calor. En estas reacciones la energía total de los productos es menor a la energía total delos reactivos.
2) Una reacción endotérmica es la que absorbe calor. En estas reacciones la energía total de los productos es menor a la de los reactivos.
3) Las reacciones de neutralización sonexotérmicas, las del cálculo del calor de reacción es exotérmica y el cálculo del calor especifico de un metal es endotérmico.
4) Es la energía absorbida o liberada por una reacción química.
5) Nos...
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