Determinar Experimentalmente La Relación Cuantitativa Entre La Densidad De Una Disolución Y Su Concentración

1.- INTRODUCCION

En la naturaleza las sustancias raramente se encuentran puras es decir en una sola porción con los mismos componentes, siempre tienen porciones de otras sustancias en pequeñas o grandes cantidades por esta razón se dice que existen mezclas. Podemos distinguir dos tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas, las primeras no son uniformes ya que se pueden observar a simple vistalos diferentes componentes como es el caso de la tierra, en las mezclas homogéneas no se pueden distinguir las sustancias que lo componen ya que están en el mismo estado de agregación y se relacionan íntimamente como es el caso del aire.
Entre las mezclas homogéneas podemos destacar las disoluciones que están compuesta de dos o mas sustancias estas disoluciones están compuestas por el soluto quees el componente en menor proporción y el disolvente que es el componente en mayor proporción y su estado de agregación es el que predomina.
Las disoluciones pueden ser: insaturadas cuando no tiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver, saturadas cuando tiene la cantidad posible de soluto que puede disolver un disolvente y sobre saturadas que es cuando tiene una carga mayor desolvente de la que se puede disolver a presiones y temperaturas normales y con ciertamente inestables.1 Para las mezclas existen diversos métodos de separación que se han desarrollado para obtener los componentes de una sustancia especifica pero solo se enfocara en el método de filtración por gravedad que a grandes rasgos consiste en hacer pasar la mezcla liquida a través de un trozo de papel filtro.Todas las sustancias tienen diferentes masas de saturación es decir una cantidad máxima de sustancia que un disolvente puede disolver con este propósito se pretende encontrar la masa de saturación del bicarbonato de sodio(NaHCO3) a diferentes volúmenes y así comprobar que hay una relación directamente proporcional entre el volumen de solvente y la cantidad de soluto. En un experimento muy simplese excede la masa de saturación y luego se filtra por gravedad a través del papel filtro midiendo antes su peso y luego volviendo a medirlo descartando el peso del papel filtro y luego este peso de soluto no disuelto restarlo al del soluto total podemos encontrar la masa de saturación de una sustancia para una presión y temperatura dadas.

1. CHANG, Raymond. (2010). Química, 10 ed., México,MCGRAW-HILL INTERAMERICANA.

2.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la máxima masa de soluto NaHCO3 disuelto y volúmenes diferentes de disolvente.

3.- SELECCIÓN Y AGRUPACION DE VARIABLES
Variable independiente: Volumen de disolvente
Variable dependiente: Cantidad máxima de soluto.


4.- CONTROL DE VARIABLES EXTRAÑAS
* Presión:Realizando el experimento en el mismo lugar y las mismas condiciones
* Temperatura: Midiendo la temperatura en casa uno de los experimentos.
* Pureza de las sustancias: Hacer el experimento con agua destilada y usar una misma marca de bicarbonato para todos los experimentos.

5.- HIPOTESIS
La cantidad máxima de soluto ( NaHCO3 ) que se puede disolver es directamente proporcionalal volumen de disolvente usado ( Agua destilada).



6.- METODO
6.1 Sujeto de estudio
Sustancia: Bicarbonato de sodio puro (NaHCO3)
Marca: ARM & HAMMER
Cantidad: 227gr

6.2 Materiales y equipo
MATERIAL | SUSTANCIA |
1 Termoagitador | NaHCO3 |
1 Espatula | Agua destilada |
1 Vidrio de reloj | |
1Pipeta 20 mL | |
2 Vasos de precipitado 250 mL | |
1 Balanza granataria | |
1 Termometro | |
1 Embudo | |
Papel filtro | |




6.3 Procedimiento experimental
1.- Con la pipeta de 20mL medimos 40mL de disolvente(Agua destilada) y la vertemos en un vaso de precipitado de 250mL.

2.- Taramos con el vidrio de...