Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre el volumen de una sustancia y la masa que lo produce.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN LABORATORIO DE CIENCIA BASICA I




INFORME DE TRABAJO
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre el volumen de una sustancia y la masa que lo produce.












INDICE

INTRODUCCION……………………………………………… 3

PLANTEAMIENDO DEL PROBLEMA……………………. 6

CONTROL DEVARIABLES…………………………………. 7

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL……………………….. 8

RESULTADOS……………………………………………….. 9

ANALISIS DE RESULTADOS ……………………………… 11

CONCLUSIONES……………………………………………….12

BIBLIOGRAFIA………………………………………………….13




INTRODUCCION

Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias1 diferentes tiende a ocupar distintos volúmenes, así notamos que el hierro o elhormigón son pesados; mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plásticos son ligeros. La propiedad que nos permite determinar la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad2. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
Se tiene 2 tipos de densidad: densidad relativa y densidad absoluta. La densidad absoluta es la magnitud que expresa larelación entre la masa y el volumen de una sustancia. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cubico (kg/m3) aunque por los general esta expresado en g/cm3.
La densidad relativa de una sustancia es la relación existente entre su densidad y la de otra sustancia de referencia.
Un método simple para medir la densidad de líquidos es el empleo de picnómetro. Para líquidos el volumendel picnómetro se determina por el peso del agua con que se llena. Conociendo la masa y la densidad del agua a la temperatura de prueba, puede calcularse el volumen del picnómetro. Para mediciones exactas no es recomendable emplear picnómetros con volúmenes mayores a 30 ml.

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones detemperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa yplasmática.
En este proyecto se trabajo con sólo dos de los estados de la materia: la fase sólida y la fase líquida. Para una mayor comprensión del tema y un mejor manejo del mismo, será necesario definir estos conceptos:

Fase sólida: Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confierela capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por elcontrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada. Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
1. Cohesión elevada.
2. Restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.
3. A efectos prácticos son Incompresibles.
4. Resistencia a la fragmentación.
5. Fluidez muy baja o nula.
6. Algunos de ellos sesubliman. Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas
Fase líquida: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del...